下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是

A． NH₃     H₂O     CO₂          B．H₂O     Na₂O    CO₂

C．CaCl₂    NaOH     H₂O         D．HCl     MgCl₂   NH₄Cl

0.1 mol/L的醋酸（HAc）溶液中存在：HAcH⁺ + Ac^- ，H₂O H⁺ + OH^-。以下敘述正確的是

A．加入醋酸鈉固體，醋酸的電離平衡向逆向移動，水的電離平衡可能向逆向移動。

B．加入少量濃鹽酸，醋酸的電離平衡向正向移動，水的電離平衡向逆向移動

C．加入水，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度減小

D．加入少量氫氧化鈉固體，醋酸的電離平衡向正向移動，水的電離平衡向逆向移動

  某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO₂的體積為6.72L，H₂O的質(zhì)量為7.2g ，

（1）若此有機物甲的質(zhì)量為4.4g，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________；

（2）若此有機物乙的質(zhì)量為6g，則此有機物乙的分子式是________________________；

（3）若此有機物丙的質(zhì)量為9.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1.5molH₂，則丙和金屬鈉反應(yīng)的方程式為是______________________________；

(4) 等物質(zhì)的量的此三種有機物完全燃燒，消耗氧氣最少的是__________。（填甲、乙、丙）

７. 下列說法正確的是（    ）

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置   B．原電池中電子流出的是正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池兩極發(fā)生的均為氧化還原反應(yīng)   D．形成原電池后，陽離子向正極移動

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A．催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為 

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

A．N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1

B．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為N_A

C．11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為N_A個

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺離子數(shù)為2N

關(guān)于所具有性質(zhì)說法不正確的是（    ）

A．該有機物加入FeCl₃溶液，顯紫色。    B．該有機物可使酸性KMnO₄溶液褪色。

C．1mol該有機物最多可與2 mol NaOH反應(yīng)。

D．1mol該有機物最多可與4 mol H₂反應(yīng)。

有關(guān)實驗的敘述，正確的是

A．將稱好的NaOH加入容量瓶中溶解，并稀釋至刻度，配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上，測定該溶液pH

C．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有25ml沸水的燒杯中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液呈紅褐色

D．氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ == 2Fe²⁺。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

  （1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H⁺ == Zn²⁺ ＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：     。

  （2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：    （只填一種）；

電解質(zhì)溶液甲是    ；電極b處的電極反應(yīng)式：    。

（3）由反應(yīng)2H₂ + O₂  2H₂O ，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：

負極         ，正極      。

（4）以惰性材料為電極，電解100mL PH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的PH為1時，電極上析出的銅的質(zhì)量為             （忽略電解前后溶液體積的變化）。

短周期元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，X與R同主族，Y最外層電子數(shù)是次外層的一半， X與R的原子序數(shù)之和比Z的原子序數(shù)大10。下列說法正確的是

A．X與Y可形成YX₂型化合物              B． 離子半徑 X > Z

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 Y>Z      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   X> Y