已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

  C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)     △H＝－393.51 kJ·mol－1

  C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－395.41 kJ·mol－1

 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是。

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

某有機物的結(jié)構(gòu)是：關于它的性質(zhì)的描述正確的是(    )

①能發(fā)生加成反應；    ②能溶解于NaOH溶液中；       ③能水解生成兩種有機物；

④不能使溴水褪色；    ⑤能發(fā)生酯化反應；                  ⑥有酸性

A．①②③            B．②③⑤            C．僅⑥               D．全部正確

常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO(OH) LaNi₅+6Ni(OH)₂，下列說法不正確的

A．放電時儲氫合金作正極

B．放電時負極反應：LaNi₅H₆ + 6OH^－ － 6e^－ ＝ LaNi₅ + 6H₂O

C．充電時陽極周圍c(OH^－)增大

D．充電時儲氫合金作陰極

可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含      mg FeSO₄·7H₂O的片劑。

（2）某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO₄）是否變質(zhì)，查閱了有關資料，得知Fe²⁺能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學觀察到的現(xiàn)象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據(jù)此得出的結(jié)論是                    。

（3）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂參加反應，則轉(zhuǎn)移        mol電子。

（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                         ；

（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                               。

甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和

液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學方程式是：

                                                                             。

如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過0．2 mol電子。

（1）請寫出A．B兩極發(fā)生反應的電極反應式A：        B：          

（2）請分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為 A：         B：           

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45．3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2．24L該氣體（標準狀況），最后白色沉淀逐漸減少并最終消失；另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46．6 g。

請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子和一種陰離子是                     。

（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式                                  。

（3）寫出加入過量的Ba（OH）₂溶液發(fā)生的離子反應方程式：                       ；

（4）假設過程中向該溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為2．0mol·L^－1。則加入              mL Ba（OH）₂溶液時，所得沉淀的總物質(zhì)的量最大。

和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標準狀況下，1．12L和1．12L均含0．1個氧原子

下列變化不能說明一定發(fā)生了化學變化的是（      ）

A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成    B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成

C．變化時釋放出能量

D．變化前后原子的種類和數(shù)目不變，分子種類增加