將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是      （    ） 

A．3mol/LHCl            B．4mol/LHNO₃      

C．8mol/LNaOH           D．18mol/LH₂SO₄

在一密閉容器中進行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是                    （    ）

A．SO₂為0.4mol·L^-1，O₂為0.2mol·L^-1       B．SO₃為0.25mol·L^-1

C．SO₂、SO₃均為0.15mol·L^-1               D．SO₃為0.4mol·L^-1

某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

       ① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

       ② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

       ③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

       ④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

       ⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

       請回答下列問題：

       （1）用簡要語言描述在實驗 ① 中的操作

       （2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。

       （3）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：

       ②___________________________         ③_________________________

下列敘述正確的是                          （    ）

       A．CH₄O和C₂H₆O一定互為同系物

       B．16g CH₄與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等

       C．³²S與³³S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素

         D．質(zhì)量相等、體積不等的N₂和C₂H₄的分子數(shù)相等

在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－           B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

C．Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－              D．Ba²⁺、AlO₂^－、K⁺、SO₄^2－

金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是    (    )

A．易導(dǎo)電   B．易銹蝕   C．有延展性 D．易導(dǎo)熱

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）

A．SiC與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則1mol SiC中含有的共價鍵數(shù)目為2N_A

B．1 mol苯中含有3N_A個碳碳雙鍵

 C．1 mol羥基中含有的電子數(shù)為7N_A

D．13 g苯，乙炔和聚苯乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為N_A

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③          B．③④       C．①②          D．①③④

一定條件下，對可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c₁∶c₂  = 1∶3                           B．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，X和Z的生成速率之比為1∶2     D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.13

核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a ，次外層電子數(shù)為b；B元素原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b。則元素A是       元素，B是       元素。