用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是(   )

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定

B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失

C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

D．把氫氧化鈉待測液移入錐形瓶中時(shí)，有少量堿液濺出

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

       C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是

A豆?jié){中加入鹵水做豆腐

B一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可觀察到光亮的通路  

C.CuSO4溶液顯藍(lán)色 

D.明礬的凈水作用

下列離子方程式，書寫正確的

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)  CO₃^2-+2H⁺＝H₂0+CO₂↑ 

B，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba²⁺+ SO₄^2-＝BaSO₄

C.向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag⁺+C1^-＝AgCl↓

D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是

A．0.4 mol氧氣                B．4 ℃時(shí)5.4 mL H₂0

C．標(biāo)況下5.6 L二氧化碳     D．10 g氖

下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是:         

①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷

②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

③由乙烯制聚乙烯、由1,3－丁二烯制順丁橡膠；④由苯制硝基苯、由苯制溴苯

A. 只有②③       B. 只有③④     C. 只有①③      D. 只有①④

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是                                          

    A．950mL，111.2g            B．500mL，117g

C．1000mL，117g             D．任意規(guī)格，111.2g

容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：

①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式

這六項(xiàng)中的                         

A．②④⑥       B．③⑤⑥       C．①②④        D．①③⑤

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

（ 10分）分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式

（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃,可選用試劑           

（2）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂,可選用試劑           

（3）除去SiO₂中混有的少量CaO,可選用試劑           

（4）除去FeCl₂溶液中混有的少量Cu²⁺,可選用試劑           

（5）除去Fe粉中混有的少量鋁粉,可選用試劑