如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，下列說法正確的是

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V_甲 = V_乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu²⁺+2e^—=Cu，

乙中負(fù)極：Mg—2e^—= Mg²⁺

在一種酸性溶液中，存在NO₃^-、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中                                  (     )

  A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子    B．一定含有硝酸根離子

  C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子      D．不含鐵離子和硝酸根離子

（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。

在反應(yīng)過程中導(dǎo)致速率變化的因素有          

①H⁺的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl^—的濃度

(2)影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問題:

①M(fèi)g和Fe均可以與O₂反應(yīng), Mg在空氣中可以點(diǎn)燃, Fe在空氣中不能點(diǎn)燃,是由于          的影響；

②Fe在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以，是由于          的影響；

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：

（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、           

（2）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度        0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度    0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為         mol/L

下列說法中正確的是

A．2molCH₄的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g

B．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

C．0.5 molNaCl約含有6.02×10²³個(gè)離子

D．1mol/L KCl溶液中含有溶質(zhì)1mol

下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是                （    ）

① 長江三角洲                  ②東方明珠夜景                ③樹林中的晨曦

       A．只有①           B． 只有②          C． 只有③      D． 全部

碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是                 

A．食醋         B. 淀粉       C．pH試紙        D. 酚酞試液

．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀�，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO₃^2- 、 SO₄^2- 、 和 Cl^- 。

（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③           ，④              ，⑤冷卻結(jié)晶。

（2）用托盤天平稱量樣品時(shí)，若某同學(xué)把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)讀數(shù)為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實(shí)際質(zhì)量為            

（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有        生成，證明溶液中有碳酸根離子。

②在第二支試管里加入足量      后，再加入           ，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子。（寫物質(zhì)名稱）

③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl^-。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？        為什么？                                                      。

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是      (　　)

A．原合金質(zhì)量為0.92 g    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL

C．圖中m值為1.56 g     D．圖中V₂為60 mL        

下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是

A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：

CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca^2＋ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：SO₄^2― + Ba^2＋=BaSO₄↓