某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之問的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：   

   （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     。

   （2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用          （選填以下選項(xiàng)的代號）。

        A．堿石'灰          B．濃硫酸 

C．生石灰       D．五氧化二磷 

E．燒堿

   （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的各選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。

B          、D           、E                。

   （4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓�該反�?yīng)的化學(xué)方程式為                      ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：                     。

   （5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N₂和少量Cl₂，應(yīng)如何處理?

在無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-       D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  Cl^-

下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無論前者是否過量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是

A  稀鹽酸，Na₂CO₃溶液      B  稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C  Cu，F(xiàn)eCl₃溶液            D  濃氨水，AgNO₃溶液

（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （        ）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

 C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩�用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1  

②  P（s，紅磷）+  5/4 O₂ (g) =1/4 P₄O₁₀(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO₃所含的原子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N_A

C．0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子數(shù)為N_A

下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

鎂——H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量酸），下列說法正確的是（    ）

    A．電池總反應(yīng)為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

    B．負(fù)極反應(yīng)為H₂O₂+2e^-+ 2H⁺= 2H₂O

    C．電池工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小

    D．電池工作時(shí)，溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

甲、乙、丙是中學(xué)中常見的單質(zhì)，X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙十乙

→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。請回答下列問題：

（1）寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式___        _、            、___         _；

（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)時(shí)的離子方程式               。

   （3）欲在實(shí)驗(yàn)室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應(yīng)“X+甲→Y+丙”，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；

②裝置B的作用是                              ；

③裝置C中的試劑為                              ；

④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是                              ；

⑤裝置F的主要作用是               ，反應(yīng)原理的離子方程式為               。

某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。

（1）裝置B中最適宜的試劑是                               ；

（2）裝置C的作用是                                                        ；

（3）裝置D中黑色固體為碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；

（4）根據(jù)E裝置中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是      

                                           ；

（5）若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接下圖中的             裝置（填序號）。

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是                                        （    ）

       ①碳酸鈉溶液與鹽酸  ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液

       ③硫酸鋁溶液與氨水            ④硝酸銀溶液與氨水 

       ⑤溴化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥       C．②④   D．②③⑥