下列變化規(guī)律錯誤的是（     ）

    A．微粒半徑：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–B．穩(wěn)定性：HI< HBr <HCl< HF

    C．沸點：HF< HCl < HBr< HI      D．陰離子還原性：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是：                     （     ）  

A．硫酸、純堿、石灰石                  B．醋酸、酒精、醋酸鈉

C．亞硫酸、熟石灰、小蘇打              D．石炭酸、熟石灰、漂白粉

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(     )

A．常溫常壓下，1 mol碳烯（∶CH₂）所含電子總數(shù)為8N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水中含有的氧原子個數(shù)為

C．常溫時，1 L pH = 1的水溶液中水合氫離子數(shù)為0.1 N_A

D．1 mol OH ^– 在電解過程中被氧化，提供電子的數(shù)目為N_A

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃ N₂＋3H₂，達平衡時，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a %的是（    ）

A．4mol NH₃             B．0.5mol NH₃、1.5mol H₂和0.5mol N₂

C．2mol N₂和6mol H₂     D．0.2mol NH₃、0.9mol N₂和2.7mol H₂

對下列實驗過程的評價，正確的是（    ）

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，證明一定含有SO₄^2－

C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H^＋

D．驗證某不純的燒堿溶液中是否含Cl^－，先加過量的稀硝酸除去OH^－，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，證明含Cl^－

下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是

A、CO + O₂            B、NaCl + AgNO₃    

C、CaCO₃ + HCl        D、CuO+H₂

下列說法正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10N_A

B．H₂的氣體摩爾體積約為22．4L/mol

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H₂和1mol H₂O所占的體積都約是22．4L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L由N₂和N₂O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A、反應(yīng)達到平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為75％

B、反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L^-1)^-2

C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變

D、改變溫度或向平衡體系中加入X都會使平衡移動，平衡常數(shù)也會隨之改變