下圖為一張已部分缺損的體檢報(bào)告單，其中表示第13項(xiàng)高密度脂蛋白膽固醇的物理量是

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)     B.物質(zhì)的量濃度      C.摩爾質(zhì)量     D. 物質(zhì)的量

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（    ）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法，其中有錯(cuò)誤的是（      ）  

①相同的物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強(qiáng)酸；

③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；

④該鹽在溶液中的電離方程式一般寫成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

　A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　D.①④

把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向?yàn)V液中通入過量的CO₂氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)�。上述沉淀a、沉淀b和殘?jiān)�分別為                              （   ） 

       A.Fe(OH)₃；  Al(OH)₃； Al₂O₃

       B.Al(OH)₃；  Fe(OH)₃； Fe₂O₃

       C.Fe(OH)₃  Al(OH)₃； Fe(OH)₃  Al(OH)₃；  Fe₂O₃  Al₂O₃

D.Al(OH)₃；  Fe(OH)₃； Al₂O₃

把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向?yàn)V液中通入過量的CO₂氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)�。上述沉淀a、沉淀b和殘?jiān)�分別為                              （   ） 

       A.Fe(OH)₃；  Al(OH)₃； Al₂O₃

       B.Al(OH)₃；  Fe(OH)₃； Fe₂O₃

       C.Fe(OH)₃  Al(OH)₃； Fe(OH)₃  Al(OH)₃；  Fe₂O₃  Al₂O₃

D.Al(OH)₃；  Fe(OH)₃； Al₂O₃

如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是(   )

A．A池是電解池        B．Fe極是陰極

C．B池是原電池        D．B池溶液變紅

某金屬氯化物MCl₂質(zhì)量為33.3g，含有0.6molCl^—,其中M²⁺的個(gè)數(shù)約為               ，該氯化物的摩爾質(zhì)量為                 ，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為            。

(1)右圖是我校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。計(jì)算：（要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程）用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

(2)在反應(yīng)中，

若有3．2 g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少?

某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^―、NO₃^―，已知其中K^＋、Ca^2＋、Na^＋、NO₃^―的濃度均為0. 1 mol/L，則Cl^― 物質(zhì)的量濃度為（     ）

    A．0. 1 mol·L^－1    B．0.3 mol·L^-1      C．0.2 mol·L^－1   D．0.4 mol·L^-1

下列離子方程式書寫正確的是                           （       ）

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H⁺+OH^-=H₂O

C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2－ + Ba²⁺== BaSO₄↓

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+ SO₄^2-+ H⁺= Ba SO₄↓+H₂O