某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說法正確的是（     ）

A．試劑A為Na₂SO₄溶液         

B．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO₄

C．生成沉淀1的離子方程式為：Cu²⁺ + 2OH^－ = Cu(OH)₂↓ 

D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag⁺  + Cl^－ = AgCl↓

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。

試回答下列問題：

（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為             。

（2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將           （填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計CO的轉(zhuǎn)化率為              。

（3）427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H    0（填“>”、“=”、“<”）。

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                      

    A．2SO₂+O₂ 2SO₃； △H=-196.6kJ/mol

    B．C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=393.5kJ/mol

    C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

    D．H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)；△H=57.3kJ

．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(     ) B

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且碘在其中的溶解度大于水中溶解度

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小

現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)??H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（     ）

A．m+n＜q                      B． n＞q

C．x點的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小

純凈的水呈中性，這是因為          （     ）A．純水中c(H⁺)=c(OH^－)  B．純水PH=7

C．純水的離子積K_W=1.0×10^－14 D．純水中無H^＋也無OH^－

僅能表示唯一化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（    ）

A．Zn+2H ⁺ = Zn²⁺+H₂↑                     

B．CH₃COOH+OH^―= CH₃COO^―+H₂O

C．Ba²⁺+ 2OH^―+ 2H⁺+ SO₄^2―= BaSO₄↓+2H₂O

D．CH₃COOH + NH₃·H₂O = CH₃COO^―+ NH₄⁺ + H₂O

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

　A．404           B． 260           C．230           D．200

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16 H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^- == 2X²⁺ + 5Z₂↑+ 8H₂O,（2）2A ²⁺  + B₂ == 2A³⁺ + 2B^-,（3）2B^- + Z₂ == B₂ + 2Z^-。由此判斷下列說法錯誤的是

   A.反應(yīng)Z₂ +2A ²⁺== 2A³⁺ +2Z^-能發(fā)生       

B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂ 、A³⁺

C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X ²⁺

D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原

有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：

① 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：

② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④ 另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是                      ，一定不含有的物質(zhì)是                 ，可能含有的物質(zhì)是               。（寫化學(xué)式）

（2）寫出各步變化的離子方程式。

①                                                                 ；

②                                                                 ；

③                                                                 ；

④                                                                 

                                                                   。