下列關(guān)于分子或晶體中中心原子的雜化類型的說(shuō)法中正確的是（     ）

  A .CH₃CH₃中的兩個(gè)碳原子與BF₃中的硼原子均采用SP²雜化

B.晶體硅和石英（SiO₂）晶體中的硅原子均采用SP³雜化

C.BeCl₂ 中的鈹原子和 H₂O中的氧原子均采用SP雜

D. CO₂中的碳原子與CH₂=CH₂中的兩個(gè)碳原子均采用SP雜化

下列敘述正確的是                                                  

A．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2—

B．滴入KMnO₄酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH₂=CHCH_??2CHO中一定有碳碳不飽和鍵

C．某無(wú)色氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO₃^2—或SO₃^2—

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是                                                    

在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是  

A.所得溶液呈無(wú)色       B.最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C.將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產(chǎn)生   D.最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

Fe、Zn、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示，不必化簡(jiǎn))：

(1)若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為_(kāi)____________。

(2)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為_(kāi)________________， (3)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H₂在同溫同壓下的體積比為_(kāi)_______。

在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400℃和

2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（     ）

A．1∶2       B．1∶3        C．1∶4       D．1∶6

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第④步到第⑤步的目的是為了濃縮

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是  

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V_甲 = V_乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu²⁺ ＋ 2e^－   Cu，

乙中負(fù)極：Mg－2e^－   Mg²⁺

金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù)，我國(guó)有豐富的鈦礦資源。

（1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試推測(cè)，在金屬系列中，鈦屬于       （填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是            。

②TiC1₄ 工業(yè)上是用過(guò)量焦炭、氯氣與TiO₂在高溫下反應(yīng)制得的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價(jià)和+3價(jià)，其中+3價(jià)極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH如表l

表l  有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH

某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃，含有少量雜質(zhì)Al₂O₃、SiO₂，提純TiO₂并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）的工藝流程如圖l所示。

                                圖1  工藝流程圖

黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO²⁺、Fe²⁺，寫(xiě)出反應(yīng)①主要的化學(xué)方程式：         ；加入Fe的目的是         ；步驟④生成Ti(OH)₄的離子方程式：         。

（3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC1₂/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO₂得到鈦，寫(xiě)出陰極制得鈦的有關(guān)反應(yīng)方程式         。

   （4）我國(guó)科學(xué)最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見(jiàn)圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti⁴⁺）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽(yáng)極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽(yáng)極和熔融電解質(zhì)隔開(kāi)，只有氧離子可以通過(guò)，電解過(guò)程中陰極通入H₂，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為      。

下下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導(dǎo)纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

（2）D的化學(xué)式是             。

（3）B在實(shí)驗(yàn)室中可以用于制取某種常見(jiàn)氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為                                               。

（4）B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見(jiàn)的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                            。

（5）用化學(xué)方程式表示C的另一種用途                                       。