25℃時，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是

A．a(chǎn)點處： c（Na⁺）> c（CH₃COO^—）> c（OH^—）>c（H⁺）

B．b點處：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^—）

C．c點處： c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^—）=2 c（Na⁺）

D．NaOH溶液和CH₃COOH溶液任意比混合時：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+ c（CH₃COO^—）

下列表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是

       A．NaHS的水解反應的離子方程式是HS^—+H₂O H₂S+OH^—

       B．AlCl₃溶液中加過量的NaOH溶液反應的粒子方程式是Al³⁺+4OH^—==Al(OH) ₄^—

       C．向次氯酸該溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^—+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HclO

       D．銅的精煉中的陰極反應式是Cu²⁺+2e^—=Cu

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。

（1）寫出B的電子式             

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①在A溶液中加入M                                          

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱                       

（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：         

（4）寫出A與B反應的化學方程式                                  。

鑒別固體Na₂CO₃和NaHCO₃，下列方法可行的是(   )

    A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水

    B.分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液

    C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

    D.分別配成溶液，再進行焰色反應

下圖為元素周期表前四周期的一部分， 且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是

       A．Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

       B．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

       C．單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高

       D．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反應后溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀。將反應容器內(nèi)水分蒸干，得到白色固體物質(zhì)共29克，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為（    ）

A.10.6克      B.5.3克     C. 5.9克      D. 無法確定

甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關系回答：

（1）用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________

（2）寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________

 (3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式____________________________。

根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是（    ）

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。

    請回答下列問題：

    Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同的是（   ）