下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+ 2H₂O = Na⁺+ 2OH^－+ H₂↑

B．Ag₂S沉淀電離方程式：Ag₂S = 2Ag⁺ + S^2-

C．Fe₃O₄與稀硝酸溶液反應(yīng)： Fe₃O₄ +8H⁺ =2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．NaHCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

合成氨所需的氫氣由煤和水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO+ H₂O(氣) CO₂+H₂，△H<0。欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是 ①降低溫度 ②增大壓強(qiáng)  ③使用催化劑 ④增大CO的濃度  ⑤增大水蒸氣的濃度

  A．①②③         B．④⑤        C．①⑤       D．⑤

將一定體積的稀硝酸平均分成兩份，在其中一份中加入足量銅粉，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₁；在另一份中先加入與其體積相等的稀硫酸，再加入足量銅粉同，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₂，已知V₂=3V₁。則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為    （    ）

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH^－+2H₂O ===[Al(OH)₄]^-＋H₂↑

B．Na與水反應(yīng)：Na＋2H₂O===Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

C．向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．AlCl₃溶液中滴入過量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L。下列說法正確的是

       A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為40%

      B．降低溫度能使混合氣體的密度增大

      C．向該容器中充入N₂，平衡正向夥動(dòng)

      D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N₂的轉(zhuǎn)化率

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．某元素原子的軌道排布式

B．NH₃電子式為

C．Ca²⁺離子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

  H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄  2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

  3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

  A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                   B． I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

  C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                   D． NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

下列說法正確的是：

A.由于含K⁺的物質(zhì)均易溶于水，所以離子方程式中不能出現(xiàn)K⁺

B.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H⁺ +OH^- ＝H₂O

C.離子方程式兩邊的元素種類、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，該方程式一定正確

D.溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl₃ +3KSCN  Fe(SCN)₃ +3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl晶體，平衡不移動(dòng)

在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這個(gè)碳原子稱為“手性碳原子”凡是只有一個(gè)手性碳原子物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后無光學(xué)活性的是

A、與新制的Cu(OH)₂作用               B、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C、與NaOH水溶液共熱                   D、在催化劑存在下與H₂加成

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑