A． A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F。

⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式      。

⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是      ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為      。

⑶比較E、F的第一電離能：E    F（選填“＞”或“＜”）。

⑷BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為     。

⑸光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)₄]^—生成，則[F(OH)₄]^—中存在    。

  a．共價(jià)鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵

B．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

   ⑴提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂。

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是       。

   ⑵設(shè)計(jì)方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：       。

   ⑷實(shí)驗(yàn)步驟

    ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

       ②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

       ③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

       ④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為        。

⑸數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

         。

   ⑹實(shí)驗(yàn)優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

    ①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)₂溶液，其理由是     。

    ②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案：         。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．食用的蛋白質(zhì)、淀粉和脂肪都可發(fā)生水解反應(yīng)

B．海輪外殼上鑲?cè)脬U塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

D．工業(yè)上，用電解熔融MgCl₂的方法制得金屬鎂

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。

（1）Cr的核外電子排布式為                          ；

（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                     ；

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺ 為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是        ，其中心原子的雜化軌道類型是        ；

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 　         ， Ni(CO)₄ 易溶于下列              。

A．水   　　 B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液

可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是                          （    ）

         A．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大

         B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

         C．化學(xué)方程式中，n>e＋f

         D．達(dá)到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH⁺ + F^-

（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng), c(H⁺)_______________。

（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng) , c(H⁺)____________。

（3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）_________________。

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (     )

A．P、Q、R、S的濃度相等         B．P、Q、R、S在密閉容器中共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等

“奧運(yùn)會(huì)”嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。關(guān)于某種興奮劑（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的以下說法中，正確的是                                                    （   ）

A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．1mol該物質(zhì)最多能與7molH₂加成

C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中存在7個(gè)碳碳雙鍵

D．該物質(zhì)的分子式為C₂₀H₂₅O₃

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（     ）

A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是8

能與鋁粉混合組成鋁熱劑的氧化物是（    ）

A．SiO₂        B．MgO        C．Al₂O₃        D．Fe₂O₃

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A、9g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

B、0⁰C、1.01×10⁵Pa下11.2L已烷完全燃燒所得CO₂分子數(shù)為3 N_A

C、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D、1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A