元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a一b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 (     )

A．能與水反應(yīng)   B．能與鹽酸反應(yīng)   C．能與NaOH溶液反應(yīng)   D．能與硫酸鈉反應(yīng)

常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO₃的混和溶液一段時(shí)間，若導(dǎo)線上通過了n mol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中pH與n的關(guān)系是(    )

A．pH=-lg        B．pH=14+lg     C．pH=-lg2n       D．pH=14-lg

某烴與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)后，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH(CH₂CH₃)₂,此烴可能具有的結(jié)構(gòu)有（不包括二烯烴）（    ）                                          

A．1種              B．2種             C．3種             D．4種

已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一種或兩種。 它們關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：    A                    D               

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②                                                                 

⑤                                                                  

（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用       方法（填序號(hào)）

①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法

其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      

（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加          g。

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是 （  ）

A．Z一定是活潑的金屬元素

B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

如右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

A．非金屬性：

       B．離子半徑：

       C．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

       D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂OTiOCl₂+2HCl↑）。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄的部分裝置。

請(qǐng)回答：

（1）B裝置中試劑為        ，其作用是            （每空l分）。

（2）C裝置中的反應(yīng)方程式為         。

（3）D裝置中冷凝水的方向?yàn)?u>       進(jìn)       出，該裝置的作用為       。

（4）評(píng)價(jià)此裝置的缺陷和不妥之處（每空2分）：

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色、無臭，在潮濕空氣中泄露會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF₃+bNF₃=c  +dHNO₃+eHF。下列說法正確的是

A.反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9

B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1

C.若反應(yīng)中生成0.2molHNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole^－

D.反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是（    ）

A．原子序數(shù)：A>B                               B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第二周期ⅣA族                                 D．A肯定是金屬元素

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

試回答下列問題：

（1）寫出L的化學(xué)式             ．

（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為               ．

寫出該反應(yīng)①的離子方程式                                           ．

（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象是                                           ．

（4）寫出H與Al在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ．

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                    ．