制造光導(dǎo)纖維的原料是                                            （    ）

A．硅              B．二氧化硅               C．硅酸鹽               D．金屬

【化學(xué)——選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 ( 15分)

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F^＋的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是                (填元素符號(hào))；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構(gòu)型是        形，是          分子

(填“極性”或“非極性”)；

（3）F^2＋與NH₃ 形成配離子的化學(xué)式為          ，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的            

(填①、②、③或④)；

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)，A離子的配位數(shù)是         ；

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，

請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線     (填n、m、x或y)。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01mol·LNH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：

   c(Na⁺) + c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(OH) + c(Cl)

B．0.1 mol·LNaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(OH) > c(HCO₃) > c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH) = c(HCO₃) + 2c(H₂CO₃)

D．25℃時(shí)，pH = 4.75、濃度均為0.1mol·L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COOH) > c(CH₃COO) > c(H⁺) > c(OH)

實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，試回答：

（1）用不到的儀器是：                    ；

　　A.燒杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.膠頭滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶

（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO₃        g；

（3）下列操作的順序是（用字母表示）               ；

　　A.冷卻  B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移

（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)）           ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是       。

A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

F．將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2-的下列操作中最合理的是

A．加入鹽酸酸化了的硝酸鋇溶液       B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液         D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

100 mL 0. 1 mol / L的鹽酸與50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是（    ）

    A．c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

    B．c（Cl^－）＝c（NH₄^＋ ）＞c（OH^－）＝c（H⁺）

C．c（H⁺）＋c（NH₄^＋ ）＝c（Cl^－） ＋c（OH^－）

D．c（H⁺）＋c（Cl^－）＝c（NH₄^＋）＋c（NH₃·H₂O）＋c（OH^－）

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)， W與Y 可形成化合物W₂Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的堿

C．Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性

D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z

氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為     ▲        。

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為    ▲      。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是     ▲       。（答一點(diǎn)即可）

（3）過(guò)量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過(guò)量的氯氣為10^-3 mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲      mol/L。

（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：

4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺ + 6H₂O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。可取甲醛b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V₁ mL，當(dāng)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)V₂ mL。

②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V₃ mL。

則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲     mg/L。

工業(yè)接觸法制硫酸的吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到58.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果如下表；

某藥物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A．分子式為C₂₁H₂₀O₃Cl₂

B．醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面

C．分子中不存在手性碳原子

D．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)