下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（    ）

A．常溫常壓下，pH =10的KOH溶液和pH= 10 的CH₃COOK溶液中，由水電離的OH ^-濃度

B．純水在100 0C和20℃時pH

C．25℃，濃度相同的硅酸鈉溶液與碳酸鈉溶液的pH

D．l0mL mol·L^-1醋酸溶液稀釋10倍，稀釋前后的H^＋數(shù)目

北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S—誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S－誘抗素的 分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法中正確的是（    ）

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

D．該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4 mol Br₂反應(yīng)

（實驗班做）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

  A  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

  B．0.2 mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

  C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

  D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

—鋰輝石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等。

以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

         已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

25℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

         下列敘述中不正確的是                            （    ）

         A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

         B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

         C．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

         D．25℃時，AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的c（Ag⁺）相同

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中NO₃^－物質(zhì)的量為0.4mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為5 mol·L^－1

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂    ②鋁    ③Na₂O    ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba(OH)₂     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）其中，屬于混合物的是         ，屬于氧化物的是          ，屬于單質(zhì)的是    。（本小題均用序號作答）

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。

（3）17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                     。

以下是一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志，裝運酒精的包裝箱應(yīng)貼上

         A.                B.                C.               D.

膠體與溶液的根本區(qū)別在于

   A．分散質(zhì)粒子的大小                B 分散質(zhì)粒子是否帶電荷

   C．外觀是否均一、穩(wěn)定              D 分散系是否透明有顏色

在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- 。下列說法中，正確的是（  ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 升高溫度，減小 

B. 通入CO₂，平衡向正反應(yīng)方向移動           

C. 稀釋溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大           

D. 加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH減小