400K 101.3kPa時,1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L （同溫同壓下測定）。

   （1）該烴在組成上必須滿足的條件是__________________________________________；

   （2）當a = 10L時，該烴可能的分子式為_______________________________________；

   （3）當該烴的分子式為C₇H₈時，a的取值范圍為_______________________________。

下列物質屬于純凈物質的是                  （    ）

       ①裂化汽油；②甘油；③天燃油脂；④硬脂酸鈉；⑤福爾馬林；⑥苯酚；⑦聚氯乙烯；⑧酚醛樹脂。

       A．②③⑤⑥⑦⑧    B．②④⑥      C．③⑤⑦⑧  D．②③④

下列事實能說明HNO₂是弱電解質的是                             （    ）     

      A．NaNO₂溶液的pH大于7          B．用HNO₂溶液做導電實驗燈泡很暗

      C． HNO₂溶液不與硫酸鈉反應      D． HNO₂易分解產生NO、NO₂

避蚊胺（F，分子式C₁₂H₁₇NO）是一種驅蟲藥，對蚊蟲有很強的驅避作用。據報道，避蚊胺的驅避效能是產生了其對蚊蟲感覺器的阻塞作用，對人畜無毒，使用安全。F可由下述方法合成：

       （1）寫出B、F的結構簡式：B                  ；F                 。

       （2）反應⑥的類型為                      。

（3）寫出反應①的化學方程式                                            。

（4）D由多種同分異構體，符合下列要求的D的同分異構體有       種。

a．屬于芳香族化合物                              b．與銀氨溶液反應有銀鏡生成；

c．分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

d．能與金屬鈉反應產生氫氣

（5）苯甲酸乙酯是一種有芳香氣味，無色澄清液體。用作玫瑰、橙花、香石竹等化妝香精的調配，也用作纖維素脂、纖維素醚、樹脂等的容積。請結合所學有機知識并利用提示信息設計合理方案并完成以苯和乙醇為原料合成苯甲酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。

提示：①合成過程中無機試劑任選；

②如有需要，可以利用本體中出現(xiàn)過的信息。

③合成反應流程圖表示方法示例：    

       方案：

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol^－1（······①

（1）實際工業(yè)生產中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：

   C (s) + O₂(g)= CO₂ (g)；△H = －393.5kJ·mo1^－1    ······②

為保持生產的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）

       （2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H₂）。用乙醇生產合成氣有如下兩條路線：

a、水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)

某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H₂→2C_mH_n＋2mH₂O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。

①X的分子式為                ，Y的分子式為                  。

②50噸質量分數為92%的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是            

A．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

B．高溫能殺死H1N1流感病毒的原因是蛋白質受熱變性

C．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂，工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的MgCl₂制得金屬鎂

D．常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸

表示下列變化的式子正確的是

A．NaHCO₃水解的離子方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

B．石灰石溶于醋酸的離子方程式：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

C．鋼鐵電化學腐蝕的負極反應：4OH^－-4e^－＝2H₂O ＋O₂↑

D．1L0.5mol/L H₂SO₄溶液與1L1.0mol/L NaOH溶液反應，放出57.3 kJ的熱量：

1/2 H₂SO₄(aq) ＋ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) ＋ H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

下列實驗操作能達到目的或對實驗結果的推理正確的是

A．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶都用待裝液體潤洗

B．用pH試紙測定CH₃COONa溶液的pH，證明CH₃COOH是弱電解質

C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有

D．將鎂和鋁用導線連接再插進稀NaOH溶液中，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑

下列關于元素周期表的說法正確的是（    ）

A．元素周期表共有七個周期   

B．元素周期表共有18個族

C．所含元素種數最多的族是VIII族

D．第三周期元素的原子核外都有三個電子層

濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是（    ）

A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣

B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應

C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應

D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放