取3.5g長期存放的Na₂SO₃粉末（可能部分氧化為Na₂SO₄），加入過量的100mL某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL，然后向溶液中漸漸加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL，有沉淀生成，此時(shí)溶液呈中性。求①Na₂SO₃的純度；②鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

下列有關(guān)圖像的分析正確的是                     （    ）

A．圖①表示反應(yīng)“CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②可表示反應(yīng)“3KSCN＋FeCl₃Fe（SCN）₃＋3KCl”向正反應(yīng)方向移動

C．圖③表示反應(yīng)“A₂（g）＋3Br（g）2AB₃（g）”的△H小于0

D．圖④可表示壓強(qiáng)對反應(yīng)“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強(qiáng)大

有一種催化劑為鐵的常見的氧化物，為探究該氧化物的成分：

   （一）某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許樣品中加熱溶解；取少許所得溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，由此得出該氧化物中鐵元素為+3價(jià)，你認(rèn)為該結(jié)論          （合理或不合理），理由：                    。

   （二）請你完成對該鐵的氧化物成分的探究分析：

       提出對該氧化物的合理假設(shè)：

       a.假設(shè)1：          ；b.假設(shè)2：假設(shè)該氧化物為FeO;c.假設(shè)3：          。

   （三）[設(shè)計(jì)方案證明上述假設(shè)，選擇合適的儀器和藥品]

   （四）[實(shí)驗(yàn)過程以及結(jié)論分析]：（請?zhí)顚懣崭瘼俸廷冢?/p>

某有機(jī)樣品3.1克完全燃燒,燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中,盛石灰水的燒杯共增重7.1克,經(jīng)過濾得到10克沉淀。該有機(jī)樣品可能是（  ）

A．乙醚               B．乙醇       C．乙醛      D．甲醇和丙三醇的混合物

Na₃N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH₃，下列說法正確的是（    ）

       A．Na⁺和N^3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同

       B．Na₃N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽

       C．Na⁺的半徑大于N^3-的半徑

       D．Na₃N和水反應(yīng)時(shí)，Na₃N是還原劑

已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖）。每個頂點(diǎn)各有一個硼原子，則這個基本結(jié)構(gòu)單元中B原子和B—B鍵之比正確的是。

A.1:2        B.2:3         C.3:1         D.2:5

已知?dú)溲趸�鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余的Fe³⁺生成的.現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1nm～100nm之間并懸浮于水中,再向懸濁液中加入下列(   )即可制得Fe(OH)₃膠體

① 氯化鈉溶液 ②過量的稀硫酸 ③氯化鐵溶液 ④適量稀鹽酸 ⑤硅酸膠體

A. ①③      B.②③       C. ③⑤        D.③④

下列離子方程式書寫正確的是                （    ）

      A．硫酸銅溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓

      B．A1Cl₃溶液中加過量的NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－=Al（OH）₃↓

      C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag＋=Cu^2＋＋Ag

     D．碳酸鈣與過量鹽酸反應(yīng)：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O