要配制450mL 0．2mol·L^－1FeSO₄溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO₄·7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切  ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶  ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻

    填寫下列空白

    ⑴a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為____________g。

    ⑵上述操作步驟的正確順序?yàn)?u>__________________。

    ⑶下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是__________  

      A．若配制時(shí)遺漏步驟④;           B．定容時(shí)俯視刻度線；

      C．稱量時(shí)物、碼放反了；          D．綠礬樣品已部分風(fēng)化

      E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切；

      F．引流時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方

    ⑷若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是________________；

若操作步驟②時(shí)有溶液濺在容量瓶外，處理方法是__________________。

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 （    ）

    ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

    ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

    ③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

    ④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

    ⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

    A．②③        B．②⑤         C．①②④      D．②③④⑤

下列敘述錯(cuò)誤的是（         ）

A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：pC，ts末，A減少了1mol, B減少了1.5mol,C增加了0.5mol，則下列各關(guān)系式正確的是（  ）

A．m=2P              B．           C．           D．3n=P

下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×10²³個(gè)分子

B．1 mol氧的物質(zhì)的量為16g/ mol

C．0.5molHe約含有6.02×10²³個(gè)電子

D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫原子

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－ + Ca^2＋ + OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄^＋ + OH^－ = H₂O + NH₃↑

C．氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解： 2Fe(OH)₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O

D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca^2＋ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH₃）₂N₂H₂］完全燃燒時(shí)放熱50 kJ。求充分燃燒0．5 mol二甲基肼放出多少千焦熱量？

某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是：

A．第1、2或3周期元素          B．最高正化合價(jià)為+2

C．IIA族元素                  D．金屬元素

蘋果酸是一種濃縮飲料的主要酸性物質(zhì)。分離提純后的化學(xué)分析如下：

（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為24∶3∶40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍。

（2）0.l mol該酸與足量NaHCO₃反應(yīng)放出4.48 L CO₂，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36 L H₂（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈。

通過計(jì)算求蘋果酸的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。

電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag, 下列說法錯(cuò)誤的是                               （    ）

A．該電池的正極是Ag₂O，負(fù)極是Zn

B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H₂O

C．理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變

D．該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向正極移動(dòng)