在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（  ）

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃        B．溶液的酸性減弱

C．白色沉淀是BaSO₃                   D．FeCl₃全部被還原為FeCl₂

下列離子方程式正確的是

A．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B．小蘇打溶液滴加少量石灰水：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

D．次氯酸鈉溶液中通入SO₂氣體：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

（1）酯化反應(yīng)：     跟     作用而生成     和     的反應(yīng)。

（2）斷鍵規(guī)律：酸去         基醇去         。

（3）右圖為乙酸和乙醇在一定條件下制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，

試敘述：該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象：                            

反應(yīng)化學(xué)方程式：                                    。

說(shuō)明：①藥品加入順序：濃硫酸一定不能第一個(gè)加入。

②濃硫酸的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　

③飽和碳酸鈉作用：　　　　 　　　　　 　　　  　　　　　　　     　　

④此反應(yīng)是可逆反應(yīng)

⑤長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到液面以下：　　　　　　　　　　　　　　

我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類(lèi)和液化石油氣（LPG）類(lèi)。這兩類(lèi)燃料的主要成分是：（     ）

A. 醇類(lèi)        B. 一氧化碳         C. 氫氣         D. 烴類(lèi)

下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（     ）

A．可溶于水      B．具有較高的熔點(diǎn)    C.水溶液能導(dǎo)電  D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

還原2．4×10^-3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0．2mol·L^—1的Na₂SO₃溶液30 mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是                            （    ）

         A．+1         B．一1            C．0        D．一2

X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是

①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；

②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；

③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；

④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y

A．只有①     B．只有②③     C．只有①④      D．①②③④

已知高氯酸銨是火箭的一種燃料，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)： NH₄ClO₄ →N₂↑+ H₂O↑+Cl₂↑+ O₂↑（方程式未配平），該反應(yīng)放出大量的熱。下列有關(guān)敘述不正確的是    （    ）

       A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氮?dú)?/p>

       B．該反應(yīng)是一個(gè)焓減和熵增的過(guò)程

       C．該反應(yīng)中被還原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族

       D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（    ）

A．分子晶體中一定不含離子鍵 B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C．離子晶體中一定只含離子鍵 D．離子晶體的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高

按要求寫(xiě)出有水參與的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）水是氧化劑：

（2）水是還原劑：

（3）水既不是氧化劑也不是還原劑：

（4）水既是氧化劑也是還原劑：