）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q₁的平衡常數(shù)為K₁，

反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H = Q₂的平衡常數(shù)為K ₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

下列說法不正確的是

A．利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)

C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合后： c(OH^-)= c (H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c (H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：c(OH^-)= c (H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

　　A．Cu^2＋+ 2OH^－ = Cu(OH) ₂↓　   CuCO₃＋2NaOH = Cu(OH) ₂↓＋Na₂CO₃

　　B．CO₃^2-+ 2H^＋  = CO₂↑十H₂O　 BaCO₃＋2HCl = BaCl₂＋CO₂↑十H₂O

　　C．Ca^2＋+ CO₃^2- = CaCO₃↓　　   Ca(NO₃)₂＋Na₂CO₃ = CaCO₃↓＋2NaNO₃

　　D．H^＋  + OH^－ =  H₂O　　　　 Ba(OH)₂＋H₂SO₄ = BaSO₄ ↓十2H

氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________（填反應(yīng)編號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有__________。下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為的有????_____________。

  ①===

②     

③     

④    

⑤===

⑥     

下列實驗操作中錯誤的是（   ）

  A.進行蒸發(fā)操作時，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱

B.進行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（     ）

A．與鈉反應(yīng)放出氫氣            B.與碳酸氫鈉反應(yīng)

C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)        D.發(fā)生相互加成反應(yīng)生成高分子化合物

只用下列一種試劑就可以將六種無色液體：C₂H₅OH、AgNO₃溶液、C₂H₅Br、KI溶液、苯酚溶液、苯鑒別開來的是  （　�。�

A．FeCl₃溶液    B．溴水　　  C．酸性高錳酸鉀溶液       D．NaOH溶液

（1）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是 ________（填序號，多選扣分）。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

C．液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

(2) 雙氧水（H₂O₂）是極弱的電解質(zhì)， H₂O₂溶液顯弱酸性。若把H₂O₂看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式???????????????????????????? ??????????????                        ,

(3) 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式????                                              。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則H₂的燃燒熱ΔH=     kJ·mol^-1