100mL0.30mol·L^－1Na₂SO₄溶液和50mL0.20mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液混和后，溶液中SO₄^2－離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.20mol·L^－1      B.0.25 mol·L^{－1     C.0.40 mol·L－1} D.0.50 mol·L^－1

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）混合①中使用冰水的目的是_______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_________、________。

操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設所用的試劑為_____________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________。

乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用于證明該假設所用的試劑為_____________。

下列操作能使H₂O的電離平衡向逆方向移動，且溶液呈堿性的是 

   A．向水中加NaHCO₃                     B．向水中加NaHSO₄

   C．向水中加FeCl₃                        D．向水中加CaO

實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是         (    )

A．干燥SO₂                     B．實驗室制取并收集O₂

C．裝置氣密性的檢查            D．分離乙醇和乙酸的混合液

在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和3molB，發(fā)生反應如下：

2A(氣)+3B(氣)  3C(氣)+D（氣）當反應達到平衡時，C的濃度為Wmol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是   

    A．1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD    B．4molA+6molB

    C．2molA+3molB+3molC+1molD              D．6molC+2molD

下列物質(zhì)： ⑴Na⑵ Br₂ ⑶Na₂O ⑷SO₂  ⑸CO₂ ⑹ SO₃ ⑺NH₃ ⑻H₂S ⑼HCl  ⑽ H₂SO₄ ⑾Ba(OH)₂ ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是       ， 屬于非電解質(zhì)的是       ，能導電的是           。

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O₂   B．CH₄  C．CO₂  D．SO₂

下列離子方程式書寫正確的是 （    ）

    A．過量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中   2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CO₃^2-＋2HClO

    B．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag⁺＋S^2-=Ag₂S↓

    C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液  CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

    D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液

2HSO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^-=BaSO₃↓＋SO₃^2-＋2H₂O

某研究性學習小組在CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。

I、定性檢驗

由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                 。

II定量測定

⑴操作Z的名稱是                        。

下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是                (填字母)。

   A            B            C            D          E            F

⑵寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式                             。

⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁ —b₂ = 0.3g，則接下來還應進行的操作是

                                                         。

⑷有同學認為：上述流程若不加入H₂O₂，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                         。（用化學方程式表示）

⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                     。

某液態(tài)有機物5.3g，完全燃燒后生成8.96L二氧化碳（S．P．T．）以及4.5g水，該有機物能使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。該有機物的分子式或結(jié)構(gòu)簡式是下列中的