由圖判斷

(1)Cd、Co、Ag三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________________,

(2)有關(guān)鹽橋的敘述正確的是_____________（可多選）

A 內(nèi)盛含瓊膠的飽和蔗糖溶液

B 內(nèi)盛含瓊膠的飽和氯化鉀溶液

C 鹽橋中的陰離子向負(fù)極區(qū)移動

D 可以用導(dǎo)線代替鹽橋

(3)寫出圖1中正極反應(yīng)方程式_____________________

   寫出圖2中的總反應(yīng)方程式_____________________

(4)反應(yīng)一段時間后，__________(填“圖1”、 “圖2”)中的Co電極質(zhì)量增加。

下列敘述正確的是(    )

A．國際上以一個¹⁴C原子質(zhì)量的十二分之一作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

    請回答下列問題：

    （1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                    

    （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                            

    （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、        、稱量。

    （4）若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。

    （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需

要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。

②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．稀鹽酸       d．濃硝酸

常溫下，金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物（氧化鈉）中總會混雜少量的過氧化鈉。因此，生產(chǎn)中用金屬鈉制備氧化鈉，采用以下反應(yīng)：2NaNO₂+6Na4Na₂O +N₂  。

⑴上述反應(yīng)的氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是                   ；

⑵采用上述方法的主要原因是                                                   。

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。

    ⑴依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲        、乙          、丙        

    ⑵畫出甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：甲            、丙            

以下分類正確的是

下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化成相應(yīng)的醛的是  

A．CH₃OH      B．(CH₃)₂COHCH₃         C．(CH₃)₂CHCH₂OH         D．(CH₃)₃CCH₂OH

在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。

⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              ，反應(yīng)中的還原劑是            ，每摩NaBH₄反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為             mol。

⑵若將NaBH₄投入酸溶液中其反應(yīng)速率與其放入水中相比，應(yīng)快還是慢            ，理由是                           。

⑶NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請寫出配平的離子方程式                             。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

    A．2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A個銨根離子

    B．0.1mol銅與足量硫磺充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

       C．某溫度下，1L pH＝6的純水中，含1.0×10^-6N_A個OH^－

       D．一定條件下用含1mol FeCl₃的溶液制備Fe(OH)₃膠體，產(chǎn)生N_A個Fe(OH)₃膠粒

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ = CaCO₃↓+2H₂O＋CO₃^2－

B．氯氣與水的反應(yīng)：Cl₂＋H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ ClO^－

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO₃^－+4H⁺   Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+OH^－+6H₂O = [Al(OH)₄] ^－+3H₂↑