已知N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH₃。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為(  )

A.1.5,6.5  B.2,8  C.5,21  D.3,13

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為： Cu－2e^－＝Cu^2+[

B．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少

C．構(gòu)成電解池時(shí)b 極質(zhì)量可能減少也可能增加

D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后，會(huì)產(chǎn)生大量氣體

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃，達(dá)平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。又知N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同。

⑴ 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明起始充入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為：x =        ，y =        。

⑵ 若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。

① 若c＝2，在相同的條件下達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為         kJ。

② 若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為                       。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（    ）

   A．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明纖維素是還原性糖

   B．乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有漂白性

   C．濃硫酸能干燥H₂、Cl₂、CO等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

   D．SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO₂是兩性氧化物

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是：（   ）

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀      ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀    ④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

⑤非極性分子：CO_2??、CC1₄、CH₂C1₂、對(duì)二甲苯

       A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤

工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH₂=CH₂+HOCl→CH₂（OH）CH₂Cl。以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B                  ，G                    ；

⑵ ⑤、⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別是                      ，                        ；

⑶ 寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 ，                        ；

⑷ 寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式                                                ；

⑸ 寫(xiě)出C與D按物質(zhì)的量之比為1︰2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式

                                                                 。

已知某溶液只存在OH^－ 、H⁺  、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下關(guān)系：

①c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)         ②c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(Cl^－)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺) > c(Cl^－)> c(OH^－) >c(H⁺)         ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺) > c(OH^－)

填寫(xiě)下列空白：

⑴若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_________________,上述四種離子濃度的大小順序（填序號(hào)）______________。

⑵若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)_____________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_____________

⑶將pH相同的溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖像正確的是（填圖像序號(hào)）______________。

⑷若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關(guān)系為c(H⁺)_______c(OH^－) (填“>”、“=”、“<”)。

下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的生成物屬于電解質(zhì)的是（    ）

       A．氧化鈉     B．氯化氫     C．三氧化硫 D．乙醇

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

  A．0.02mol                B．0.08ml                  C．0.10mol                D．0.16mol

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：