下面是幾個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是

A NO₂+H₂O→HNO₃+NO                                        B NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O

C N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂                                                                                    D NH₃+NO→HNO₂+H₂O

反應(yīng)3H₂(g) ＋ N₂(g) 2NH₃(g)   ΔH = －46.19 kJ^. mol^—1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（    ）

A．隨溫度升高K增加                            B．隨壓強(qiáng)升高K增加

C．隨溫度升高K減小                            D．隨壓強(qiáng)升高K減小

對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．中和等體積的兩種酸所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（  ）

A．                          B.

C.                    D.

下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑤            B．②④⑦     C．①②⑥            D．②③⑥

下列反應(yīng)能用離子方程式：CO₃^2－ + 2H⁺ === CO₂ ↑ + H₂O表示的是

A．Na₂CO₃ + 2HCl== 2NaCl+ CO₂ ↑ + H₂O

B．CaCO₃ + 2HCl ==CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

C．K₂CO₃ + H₂SO₄ == K₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

D．BaCO₃ + 2HNO₃ ==Ba(NO₃ )₂+ CO₂ ↑ + H₂O

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，其吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為      （只要求寫一種）。

(2) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步。

① 某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為8.0mol，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

② 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃的體積分?jǐn)?shù)變大的是        

A、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入2mol SO₃ 　　

B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D、升高溫度   

E、移動活塞壓縮氣體

(3) 某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，通入O₂的一極的電極為     極； 寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：                                         。

下列離子方程式書寫正確的是                          （　 ）

A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^- + H₂O

　　B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

　　C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓

　　D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl₂＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋2Cl^-

將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO₂氣體（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

下列有關(guān)SiO₂的敘述正確的是(    )                            

    A.SiO₂不與任何酸反應(yīng)       

B.玻璃中含有SiO₂，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液           

C.SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)            

D.SiO₂能與水反應(yīng)生成硅酸