某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=C(CH₃)-COOH，它不可能具有的性質(zhì)是

   A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色                                  B．發(fā)生酯化反應(yīng)

 C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)                                               D．與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

（1）在反應(yīng)MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，

①還原劑是        ；

②HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個(gè)數(shù)比是　　　　　　　。

③若要產(chǎn)生112 mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是              。

（2）、  將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)后,得到的溶液中Na⁺與水分子的個(gè)數(shù)比為1：100，則反應(yīng)所需的m(H₂O)=________

下列說法正確的是：①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化，②非金屬氧化物都是酸性氧化物③FeC1₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄都能通過化合反應(yīng)來制取 ④Na₂O₂不是堿性氧化物

  A.②③④    B.①④    C.①③④       D.②③

有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是

A．③④⑤⑧     B．④⑤⑦⑧     C．④⑤⑧     D．③④⑤⑦⑧

在1000K時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時(shí)，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動，H2的新平衡濃度可能是

       A．0．0025mol/L       B． 0．0075mol/L  C．0．01mol/L       D．0．015mol/L

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

    A．該溶液可由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入適量NaOH溶液，此時(shí)離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．若加入適量氨水至堿性，則溶液中c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄^＋)之和

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、OH^－、I^－、SO₃^2－

B．0.1mol·L^ˉ1NaHC₂O₄溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－

C．pH＝7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO^3－

D．c(OH－)/c(H+)＝10¹²的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

圖1中試劑A為_____（填代號）；

①稀HNO₃溶液 ②濃鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na₂SO₃溶液 ⑤SiO₂

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為_______________________________；

（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為_________________         __；

（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _______________________。

下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A．O₂             B．N₂                                          C．F₂          D．Cl₂

下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

A．H₂SO₄  ＝  2H⁺ + SO₄^2-                 B．Al₂（SO₄）₃ ＝ 2Al³⁺ + 3 SO₄^2-

C．NaHCO₃ ＝Na ⁺+ H⁺ + CO₃^2-              D．Ba（OH）₂  ＝  Ba²⁺ + 2 OH^-