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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物,能得到鐵的物質的量為
A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol
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以NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A.0.1mol Fe與足量鹽酸反應,轉移的電子數為0.3NA
B.28gCO中所含的原子數為2NA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 數為0.1NA
D.標況下,22.4L苯的分子數為NA
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下列4組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應,反應速率由快到慢的順序排列正確的是
組別 | c(HCl)(mol/L) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4—3—2—1 B.1—2—3—4 C.3—4—2—1 D.1—2—4—3
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(A) A、 B、C、D為四種元素,A原子的1S軌道為半充滿;在元素周期表中,B的電負性最大;C的原子序數為24;D2+的電子排布式和Ar相同。
(B)兩元素電負性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵;小于1. 7,原子間一般形成共價鍵。
(C)下列是周期表中部分元素的電負性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1):
(1).A原子的軌道表示式為 ,B原子的價電子排布式為 ,C原子的電
子排布式為 ,D在周期表中的位置為________周期________族。
(2).電負性最小的元素位于 族,第一電離能最大的元素是(填元素符號) ;
鋰元素的電負性取值范圍為 <x(Li)< ;A12S3屬 化合物
(3)標出化合物OF2 、 LiAlH4中各元素的化合價(寫在元素符號上)。
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元素A的各級電離能數據如下表,則元素A常見價態(tài)是
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | 14831 | 18378 |
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為:
A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:8:13 D 26:12:14
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鹽是一類常見物質,下列物質可直接反應生成鹽的組合是
①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A 只有①③,③④ B只有①④,①⑥
C 只有②⑤,②⑥ D全部均可
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下列實驗結論或操作正確的是
A.洗滌內壁附有銀鏡的試管,可先用氨水,再用蒸餾水
B.制取乙酸乙酯時應用飽和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯
C.溴乙烷在氫氧化鈉存在下進行水解后,加入硝酸銀溶液,可檢驗溴離子的存在
D.皮膚上不慎沾有苯酚濃溶液應立即用酒精洗滌再用水洗
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對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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將 lmolSO2和 l mol O2 通入體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡時 SO3為0.3mol,若此時移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應達到新的平衡時,SO3的物質的量是
A.0.3mol B.0.15mol
C.小于 0.15mol D.大于0.15mol而小于 0.3mol
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