下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是

A．NH₃        B．FeCl₂        C．NO₂        D．Fe₃O₄

已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是

                         ；B瓶中的溶液的作用是                         ；C瓶中的溶液的作用是                   。

（3）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅。可驗(yàn)證的產(chǎn)物是                。

（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是                   。

除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是

A．鹽酸              B．硝酸             C．NaOH溶液         D．氨水

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的單質(zhì)是一種　　　　　　色晶體。

（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                           （用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似。）。

（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：A + B→C + D

   ①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

   ②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是                 。D與X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會對大氣造成污染，其化學(xué)方程式是                                            。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                                             。

下列說法不正確的是

　A．根據(jù)沸點(diǎn)差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進(jìn)行分離

　B．根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法

　C．根據(jù)熵變可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

　D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

下列敘述錯誤的是

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

. 某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)以后，為了探究氨氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（Ⅰ）NH₃的制取及收集

 1.寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式             ；

  2.收集氨氣的方法是                         。

（II）HCl的制取及收集

實(shí)驗(yàn)室通常以反應(yīng)：2NaCl（晶體）+H₂SO₄（濃）Na₂SO₄ + 2HCl↑ 為原理來制取少量HCl氣體，試據(jù)此分析并回答下列問題：

1.實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的

A.實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置                  B.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的裝置

C.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置              D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置

（III）驗(yàn)證氨氣部分性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)：

為了同時(shí)進(jìn)行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應(yīng)的探究，同學(xué)們積極思考并設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置圖。首先在甲、乙兩個干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH₃和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個裝置（活塞a和b均處于關(guān)閉狀態(tài)），并按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

[來源:學(xué)_科

1.先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請你預(yù)測此時(shí)乙中可能觀察到的現(xiàn)象是：            。

發(fā)生反應(yīng)的方程式為：                                          。

2.待乙中觀察到明顯現(xiàn)象后立即關(guān)閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：                                          。

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：  N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問題：

①比較K₁、K₂的大�。篕₁        K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb⁴⁺具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度�。�、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

就在韓美軍演即將結(jié)束的11月 30日，朝鮮媒體主動曝光，說其離心機(jī)正在濃縮鈾。已知鈾的一種同位素為，對它的有關(guān)認(rèn)識，正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為92           B. 電子數(shù)146       C.中子數(shù)238      D.元素的相對原子質(zhì)量23