在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制

A．合金    B．半導體   C．催化劑    D．農(nóng)藥

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH= +131.3 kJ??mol^-1，

①該反應在常溫下            自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。 

a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)=c(H₂)         d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

  CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（    ）

A．常溫下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 N_A

C．在12g石墨片層結(jié)構(gòu)中，含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 N_A

D．22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 N_A

根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是

A．HA的酸性比HB的強，則NaA溶液 pH比NaB溶液的小

B．A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

據(jù)報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（A_m）的原子序數(shù)為95，下列關于的敘述正確的是

A. 镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 镅—235的原子質(zhì)量是¹²C原子質(zhì)量的235倍

C.镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95

D.镅—235與鈾—235互為同位素

下列有關元素周期律的敘述中，正確的是

A．氧化性強弱：F₂＜Cl₂          B．金屬性強弱：K＜Na

C．酸性強弱：H₃PO₄＜H₂SO₄           D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)₂

（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在些過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

（A）逐漸減少（B）逐漸增大（C）先逐漸增大，而后減�。―）先逐漸減小，而后增大

你的選擇是________。

已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

某1.2 mol ·L^-1 Fe₂ (SO₄) ₃和2.4 mol·L^-1 CuSO₄的混合溶液100 mL，最多能溶解鐵粉的物質(zhì)的量為

A. 0.30 mol                  B. 0.36 mol                  C. 0.48 mol                  D. 0.56 mol

下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是

A．Na               B．Mg             C．Po              D．Au