設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是              (     )

A．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

C．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個

D．18 g D₂O中含有質子數(shù)為10N_A個

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E

的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA₂

反應生成C₂A和氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B_______， E_______。

（2）畫出E的原子結構示意圖_____                    __。

寫出電子式D₂A₂___            ____，EB₄__  _           ____。

（3）比較EA₂與EB₄的熔點高低(填化學式)_______＞_______。

（4）A的氫化物的沸點與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點       （填“高”

或“低”），原因是                                                               。

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY₂含有54 mol電子．

   （1）該融雪劑的化學式是          ；X與氫元素形成的化合物的電子式是          ．

   （2）元素D．E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是              ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為         ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是            

   （3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z₂中有3個共價�。籛與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是           ．

   （4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產物之一是OR₂，該反應的離子方程式為                                     ．

［化學——選修物質結構與性質］

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應生成乙炔。

（1）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為             。

（2）Ca²⁺的原子結構示意圖：                           ；已知中與互為等電子體，的電子式可表示為         ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為            。

（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是            ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為           。

（4）晶體的晶胞結構與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為            。

最近，科學家研制得到一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C₆₀。下列說法中正確的是(      )

A．C₆₀是一種新型化合物            B．C₆₀中含共價鍵

C．C₆₀中含離子鍵                  D．C₆₀和金剛石都是碳的同位素

清洗沾有某些物質的試管，下列方法中不正確的是（     ）

A．用酒精清洗沾有碘的試管              B．用稀硝酸清洗沾有銀鏡的試管

C．用水清洗沾有固體石蠟的試管          D．用乙醇清洗沾有苯酚的試管

能一次區(qū)分CH₃COOH、CH₃CH₂OH、C₆H₆、C₆H₅NO₂四種物質的試劑是

A．H₂O           B．Na₂CO₃溶液           C．鹽酸           D．酚酞試液

北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K₃C₆₀的組成和結構的分析中正確的是

A．K₃C₆₀中既有離子鍵，又有極性鍵

B．1 molK₃C₆₀中含有的離子數(shù)目為63×6．02×10²³

C．該晶體在熔融狀態(tài)下不能導電

D．該物質的化學式可寫為KC₂₀

A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:

①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；

②C的基態(tài)原子的2p能級的原子軌道中有2個未成對電子(單電子)；

③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同。回答:

（1）A為    元素，B為     元素，C為     元素，D為    元素。

（2）C元素在周期表中屬      周期      族元素，原子結構簡圖為         。

（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程_______________________；寫出E原子基態(tài)電子排布式   ______________   。

最外層電子排布為3s²3p³的原子，核外電子占有的原子軌道數(shù)目為（    ）

 A．4        B．7         C．5        D．9