乙醛蒸氣跟氫氣的混合物，通過灼熱的鎳催化劑時就發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，此反應(yīng)屬于

1. A.
   取代反應(yīng)
2. B.
   消去反應(yīng)
3. C.
   加成反應(yīng)
4. D.
   還原反應(yīng)

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　 　)

1. A.
   兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
2. B.
   甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
3. C.
   產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
4. D.
   兩燒杯中溶液的pH均減小

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                 

1. A.
   用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺
2. B.
   氯氣跟水反應(yīng)：Cl₂ + H₂O＝ H⁺ + Cl^- + HClO
3. C.
   鈉與水的反應(yīng)：Na+H₂O＝Na⁺+OH^-+H₂↑
4. D.
   AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^- ══ Al(OH)₃↓

設(shè)N_A表示阿伏加得羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是:

1. A.
   通常狀況下，N_A個NO分子的質(zhì)量是30g
2. B.
   通常狀況下，N_A個CO₂分子的體積是22.4L
3. C.
   100mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中H⁺的個數(shù)是0.2N_A
4. D.
   若1gCl₂含有m個分子，則N_A=m/71

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF ；由此可判斷下列敘述中正確的是

1. A.
   HF的電離常數(shù)是①
2. B.
   HNO₂的電離常數(shù)是①
3. C.
   HCN的電離常數(shù)是②
4. D.
   HNO₂的電離常數(shù)是③

下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是

1. A.
   1 mol MnO₂與含2 mol H₂O₂的溶液共熱
2. B.
   1 mol銅投入含4 mol HNO₃的濃硝酸中
3. C.
   1 mol銅與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱
4. D.
   常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中

同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序?yàn)镃<A<D<B(不包括稀有氣體元素)，則最有可能形成共價化合物的是(　　)

1. A.
   C與A
2. B.
   C與D
3. C.
   D與B
4. D.
   B與C

據(jù)下列事實(shí)：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+H₂O（冷）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/h1>

1. A.
   X＞Z＞Y＞W(wǎng)
2. B.
   Z＞W(wǎng)＞X＞Y
3. C.
   Z＞Y＞X＞W(wǎng)
4. D.
   Z＞X＞Y＞W(wǎng)

如圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯誤的是

1. A.
   能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)
2. B.
   能加聚生成高分子化合物
3. C.
   能發(fā)生加成反應(yīng)
4. D.
   能發(fā)生取代反應(yīng)

對于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說法正確的是

1. A.
   可有來盛裝被滴定的溶液
2. B.
   可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤洗
3. C.
   滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水
4. D.
   滴定時應(yīng)用左手順時針方向旋搖