有關(guān)氣體體積的以下說法中錯誤的是（  ）

A．氣體的體積主要決定于氣體分子間的距離

B．非標準狀況下氣體摩爾體積也可能等于22.4 L/mol

C．升高溫度能增大氣體分子間的距離從而使氣體體積增大

D．物質(zhì)的量相等的氣體的體積比固體或液體的體積大得多

反應(yīng)A₂+B₂2AB在溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示。a為500℃，b為

300℃時情況，c為300℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況，則下列敘

述正確的是（    ）

A.A₂、B₂、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱?

B.AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱?

C.AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱?

D.AB為固體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺，

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此推斷Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺ 的還原性由強到弱的順序是

A．Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺                      B．Sn²⁺、Fe²⁺ 、Ce³⁺

C．Fe²⁺ 、Sn²⁺  、Ce³⁺                      D．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺

已知1.505×10²³個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是  

  A．32 g       B．64 g       C．64 g／rnol       D．32 g／mol

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+ B (g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下處理，可使平衡右移的是（   ）

A、均減半        B、均加倍       C、均增加1mol       D均減少1mol

在一密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g),達到平衡后，C的體積分是為W%；若維持容積體積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol充入容器后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為  （   ）

A、只能為2        B、只能為3        C、可能為2，也可能為3     D、無法確定

現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種，根據(jù)以下實驗，請分別確認A、B、C、D各是什么物質(zhì)？

 A加入B中無反應(yīng)。A加入C中有氣體產(chǎn)生，D加入A中有沉淀產(chǎn)生。

則：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。

寫出A與C反應(yīng)的離子方程式                                        

A與D反應(yīng)的離子方程式。_______________               （每空2分）。

下列關(guān)于分散系的說法，正確是………………………………………………（     ）

A.稀硫酸不是分散系      

B.一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)

C.分散劑一定是液體

D.按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固態(tài)），有9種組合方式

將總物質(zhì)的量為m mol的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物在密閉容器中加熱至2.50℃，使其充分反應(yīng)，NaHCO₃在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)為x。

    （1）當x=l/2時，容器中固體產(chǎn)物             （寫化學式），其物質(zhì)的量為         。 

    （2）若反應(yīng)后生成的氣體為O₂和H₂O，則x的取值范圍                   。

    （3）當0<x<l/3時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n與x的數(shù)學表達式                  （寫化學式）。

下列說法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果