原子序數(shù)11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是

A．電子層數(shù)        B．最外層電子數(shù)     

C．原子半徑         D．元素最高化合價

某學生設計了如下實驗：回答下列問題： 

(1)該同學的實驗目的是                            ；

(2)上圖括號內(nèi)的操作步驟均為               ；

(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有          (填化學式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的              （填物質(zhì)的名稱）；

（4）寫出生成B的離子方程式                                  

只含有一種元素的物質(zhì)

A．一定是一種單質(zhì)               B．可能是純凈物也可能是混合物 

C．一定是純凈物                 D．可能是單質(zhì)也可能是化合物

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(    )

①NaOH固體 ②H₂O ③NaCl固體 ④CH₃COONa固體 ⑤KCl溶液

A.①②     B.②③⑤       C.②④        D.②④⑤

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，X．Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是 （    ）

       A．Y的最高價氧化物的熔點比X的最高價氧化物的熔點低

       B．原子半徑：Y>Z>X

       C．Y的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應

       D．由Z．Y兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol·L^－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

    根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

    （1）在實驗1中，反應在10至20分鐘內(nèi)平均速率為                               。

    （2）在實驗2中，A的初始濃度c₂＝______                ____，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______      ____。

    （3）設實驗3中的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

下列方程式書寫正確的是（    ）

    A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與KAl（SO₄）₂溶液混合的離子方程式：

3Ba^2＋+6OH^－+2Al^3＋+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

    B．NaHCO₃水解的離子方程式：HCO₃^－+ H₂O CO₃^２－+H₃O^＋

    C．K³⁷ClO₃ 與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式：

 K³⁷ClO₃ + 6HCl （濃） K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O 

    D．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式（△H的絕對值正確）：

  ；

下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是 (     )

  A．氫氧化鈉溶液與鹽酸中和                     B．鋁粉與氧化鐵反應

  C．乙炔的燃燒                                 D．碳酸氫鈉受熱分解

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是             （    ）

       A．氟氣與水反應生成1moL共轉(zhuǎn)移個電子

       B．標準狀況下個分子的質(zhì)量與氣體的質(zhì)量大致相等

       C．含個負電荷的離子的質(zhì)量為40g，則的摩爾質(zhì)量為32g·mol–1

       D．25℃時，pH=13的燒堿溶液中約含個氫氧根（）離子

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：

⑴、H元素在周期表中的位置  ▲  。

⑵、寫出G、L的化學式G：  ▲  ，L：  ▲  。

⑶、反應②的離子方程式  ▲  。

⑷、反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶14，則反應①的化學方程式為  ▲  。