某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金屬鋁，鋁溶解并產(chǎn)生大量氫氣，則該溶液中可能大量存在的離子組是

　   A.Na⁺、OH^—、S ^2—、ClO^—         B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^—

　   C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₃^2—        D．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是

  A．(b-2a)mol     B．b mol     C．a mol     D．2a mol

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①_________________________________________________________________

反應(yīng)②_________________________________________________________________

相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ 

Ⅱ  （苯胺，易被氧化）

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：

    ⑴x的化學(xué)式是　　      　　；

⑵H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________；

    ⑶反應(yīng)②的類(lèi)型是                           ；

    ⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________________________ _____；

    ⑸有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有  種；

⑹請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案（不超過(guò)4步）。

例：

14g Cu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為

A．9.6 g        B．6.4 g        C．3.2 g        D．1.6 g

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出30kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

(2)N的電極反應(yīng)式為                            。

(3)在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣        升

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

(4) 在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入乙醇              g？

2009年諾貝爾自然科學(xué)獎(jiǎng)最后一個(gè)獎(jiǎng)項(xiàng)——化學(xué)獎(jiǎng)揭曉。來(lái)自美國(guó)、以色列的3位科學(xué)家因“對(duì)核糖體結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲獎(jiǎng)。核糖體中只含兩種成分：65％的核糖核酸（RNA）和35％的蛋白質(zhì)，下列有關(guān)核糖核酸和核蛋白的說(shuō)法不正確的是

A.RNA能透過(guò)半透膜                          B.RNA能發(fā)生水解反應(yīng)

C.核酸包括核糖核酸和脫氧核糖核酸兩大類(lèi)       D.核蛋白水解后能得到核酸

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

       A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺  +  SO₄²ˉ＝Ba SO₄↓

       B．將CO₂通入稀Na₂CO₃溶液：    CO₂  + CO₃²ˉ+ H₂O＝2HCO₃ˉ

       C．氯氣被冷的氫氧化鈉溶液吸收：  Cl₂  + 2OHˉ＝Clˉ+ ClO₂ˉ+ H₂

D．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：       OHˉ + H⁺＝ H₂O

準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0 g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如右圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為

A．1.75 mol·L^－1      B．3.50 mol·L^－1   C．0.85 mol·L^－1     D．無(wú)法確定

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH₃的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N₂)變化如圖所示(T-溫度)。則T₂     T₁(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　 平衡常數(shù)K₁

反應(yīng)二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常數(shù)K₂

① K₁的表達(dá)式：K₁＝                         

②將一定量的H₂O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：