下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng) , 其總的離子方程式正確的是

A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO₂：  C1O^- + CO₂ + H₂0 = HClO +HC0₃^-

B. FeCl₂在空氣中被氧化:         4Fe²⁺+O₂+2H₂0=4Fe³⁺+40H^- 

C. A1Cl₃(aq)中投入過(guò)量Na:       A1³⁺+4Na+2H₂0 = A10₂^- + 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D. FeBr₂(aq)中通入少量C1₂:      2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式正確的是

A．；      

  B．；        

  C． ；       

  D．；       

在一定條件下，RO₃^n－＋2R^2－＋6H^＋＝3R＋3H₂O,下列關(guān)于R元素的敘述中，一定正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子                          B．RO₃^n－中的R只能被還原

C．R的單質(zhì)可能既有氧化性又有還原性               D．H₃RO₃一定是強(qiáng)酸

如圖，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自反應(yīng)：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.2 a L 。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 20%

C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P_B＝2P_A

D．若打開K，則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，A的體積為2.6a L

用鉛蓄電池（總反應(yīng)：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO₄；+2H₂O電解苦鹵水(含C1^一、Br^一、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。

下列說(shuō)法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：  PbO₂+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O

B．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^一而不是Cl^一，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br^一的還原性強(qiáng)于Cl^—

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連

D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 mol _H2SO4

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86．1 g；

② 另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出；

③ 再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0．448 L ；

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

   （1）原FeCl₃溶液物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)）；

   （2）所得混合溶液中c（Cu²⁺）的取值范圍；

 （3）若要進(jìn)一步求得混合溶液中c（Cu²⁺）的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57．3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是              （    ）

       A．2H⁺（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO₄（s）+2HO（1）_;H=57．3 kJ/mol

       B．KOH（aq）+H SO₄（aq）= KSO₄（aq）+HO（I）; H=57．3kJ/mol

       C．C₈H₁₈（I）+  O （g）=8CO （g）+ 9HO; H=5518 kJ/mol

       D．2C₈H₁₈（g）+25O （g）=16CO （g）+18HO（1）; H=5518 kJ/mol

在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是  (          )

       ①過(guò)濾　     ②加過(guò)量的NaOH溶液     　③加適量的鹽酸�、芗舆^(guò)量的碳酸鈉溶液       �、菁舆^(guò)量的氯化鋇溶液

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③  C．②⑤④①③   D．⑤②④③①

“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。水煤氣中主要成分是CO和H₂，二者的體積比為l ：l。已知：在120℃和一個(gè)大氣壓下，H－H鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵能為496 kJ/mol，H－O鍵能為463 kJ/mol ；1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 kJ熱量；l mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和氣態(tài)水放出802 kJ熱量。

（1）寫出120℃和一個(gè)大氣壓下，H₂完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式              ；

（2）相同條件下，若l mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出的熱量      802 kJ；（選填“>”、“=”、“<”）

（3）忽略水煤氣中其他成分，燃燒等體積的CH₄和水煤氣，所得熱量之比約為          ；

（4）請(qǐng)結(jié)合以上計(jì)算結(jié)果，敘述相比于水煤氣，天然氣作為燃料的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：

                                                                     。

天然氣是植物殘?bào)w在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過(guò)微生物的發(fā)酵作用而逐漸形成的，因此天然氣中所貯藏的化學(xué)能最初來(lái)自于

              A．化學(xué)能                   B．生物質(zhì)能               C．太陽(yáng)能                   D．地?zé)崮?/p>