用括號(hào)內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是

A．苯中的苯酚（Br₂水、過(guò)濾）

B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是      （   ）

       A．最易失去的電子能量最高

       B．電離能最小的電子能量最高

       C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

       D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

下列說(shuō)法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵          B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物      D．離子化合物可能含共價(jià)鍵

有關(guān)原電池的工作原理中，下列說(shuō)法中不正確的是

A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)                    B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）       D．電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）

下列遞變規(guī)律不正確的是（     ）

A、Na、Mg、Al的原子半徑依次減小

B、PH₃、H₂S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C、Na、Mg、Al的金屬性依次增強(qiáng)

D、H₃PO₄、H₂SO₄ 、HClO₄的酸性依次增強(qiáng)

已知：互為同分異構(gòu)體，則化學(xué)式為C₃H₅Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體共有                       （　　）

A、3種  B、4種  C、5種  D、6種

電動(dòng)自行車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O則下列說(shuō)法正確的是(     )

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

：草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液

（1）量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱）___________________________________________________。

a.托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e.燒杯  f.漏斗     g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙      j.燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)___     ___________。

（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)__________________________（偏大、偏小、無(wú)影響）

（4）在滴定過(guò)程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________mol·L^-1，由此可計(jì)算x的值是____________。

水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從             增加到             。

（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為                       。

（3）已知A_nB_ｍ的離子積＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ?，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為                     。

是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H₂O的電子式為

B．4℃時(shí)，純水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273K、101kPa，水分之間的平均距離