下列氣體的主要成分不是甲烷的是

A．天然氣       B．沼氣       C．水煤氣       D．坑道產生的氣體

已知：①硫酸比氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H₂S比HCl易被氧化；④HCl比H₂S更容易由單質合成；⑤鹽酸的酸性比H₂S的酸性強。上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是（　  ）

       A．①②③     B．③④⑤     C．②③④     D．①③⑤

密度為0.91g/cm₃的氨水，質量分數(shù)為25%.該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中 溶質的質量分數(shù)(    )

A.等于12.5%                              B.大于12.5%

C.小于12.5%                              D.無法確定

下列化工生產過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是

A．用氯氣和消石灰制漂白粉                   B．皂化反應

C．用鋁土礦（有效成分是氧化鋁）制金屬鋁     D．氯堿工業(yè)

從柑桔中煉制出有機物（），下列有關它的推測不正確的是

A．分子式為C₁₀H₁₆               B．常溫下為液態(tài)，難溶于水

C．它屬于芳香烴                 D．1mol該物質與1molHCl加成所得產物有四種

下列各組離子可能大量共存的是                                    （       ）

A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na^＋、CO₃^2-、K^＋、ClO^－、AlO₂^-

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K^＋、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．常溫下水電離出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、Cl^－、S^2－、SO₃^2-

D．中性透明溶液：K^＋、HCO₃^-、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2－

AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB₃分子中所有原子滿足8電子結構，則下列說法正確的是（  ）

A．AB₃是三氧化硫

B．A是ⅢA族元素

C．B原子比A原子多10個電子

D．B的氫化物和A的氫化物都不易溶于水

一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。

（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是___________________；

（3）陽離子的配位數(shù)為_________，陰離子的配位數(shù)為________。

（4）已知A的離子半徑為0.99×10^－10m，則該晶胞的體積是_______________m³。

（每空2分，共12分）

銅是第四周期重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。

請回答下列有關問題：

⑴ 銅原子的基態(tài)電子排布式是        ▲      。比較第一電離能Cu    ▲    Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由           ▲           。

⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為       ▲   。（每個球均表示1個原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。

① NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。NH₃分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有   ▲  。（只寫其中一種）

②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲  　。

⑷在綠色植物標本的制作過程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg^2＋被置換成Cu^2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請在圖2中用箭頭表示出配位鍵。

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                   　　　　　　

（2）．在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：               。

（3）．濃硫酸的作用是：①                   ；②                    。

（4）．飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                                            。

（5）．裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                     　　　　　。

（6）．若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作的名稱是　　　　    。

（7）．做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是　　　。

（8）．生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化