在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列情況會造成所配溶液的濃度偏高的是B

A．所用NaOH已經(jīng)潮解                  B．定容時觀察液面仰視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里      D．稱NaOH時，砝碼已生銹

標準狀況下，向10L由、、、組成的混合氣體中通入，用電火花引燃，使之充分反應后，測得氣體體積為7.5L，將這些氣體通入盛有過量溶液的洗氣瓶氣體的體積變?yōu)?L，這2L氣體的密度是相同狀況下密度的15.5倍。則原混合氣體中各種氣體的體積（以上數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定）為：

_______________；_________________；

??_______________；_________________。

將質量分數(shù)a%的氨水與質量分數(shù)b%的氨水等質量混合所得溶液的密度為X₁，將質量分數(shù)a%的氨水和質量分數(shù)b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y₁。將質量分數(shù)a%的硫酸與質量分數(shù)b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X₂，將質量分數(shù)a%的硫酸與質量分數(shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y₂。則X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小關系為（   ）

  A.          B.

C.              D.

下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是  (    )

一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應，析出銀21.6g。等量的此醛完全燃燒時，生成

的水為5.4g。則該醛可能是（    ）

A．乙醛            B．丙醛          C．丁醛          D．甲醛

我校高二兩個研究性學習小組用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩組的方案：

甲：①稱取一定質量的HA配制0．1mo1·L^-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用的定量儀器是              。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH       1(選填“>”“<”“=”)

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是                 (多選扣分)

a．反應開始后裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

b．反應開始后裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

               。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

A～K為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖，部分生成物和反應條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

1）寫出A的化學式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篲________＞_______（填寫元素符號）。

（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式

________________________________________________________

下列實驗目的可以達到的是（　�。�

 A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂       B．氯化銨溶液與石灰水共熱制取氨氣

C．濃硫酸與硫化鈉共熱制取硫化氫   D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

下列化學反應的離子方程式不正確的是            （    ）

A．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^-＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

B．Fe（OH）₃溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^━＝2Fe²⁺+I₂+6H₂O

C．在AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．過量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應：2H⁺+SO₄^2━+Ba²⁺+2OH^━＝BaSO₄↓+2H₂O