8.7gMnO₂與100mL12mol/L的鹽酸混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。試求：

(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(2)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。

將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（   ）

　A．HCl              B．NaOH            C．K₂SO₄          D．CuSO₄

乙烷受熱分別生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取產(chǎn)物1.2L使其充分燃燒生成1.6L的二氧化碳（在相同條件下測(cè)定），則乙烷的分解率是：

A、20%        B、25%           C、50%            D、75%

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.  5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

B.  12.5mL 16mol·L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A

D．0.5mol雄黃（As₄S₄，結(jié)構(gòu)如上圖）含有N_A個(gè)S—S鍵

A．B．C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

    （1）E的電子式是       。

    （2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是        。

    （3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌．凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是       。

    （4）取0．3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）                     。

    （5）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。（已知甲醇的燃燒熱△H= -726．5kJ·mol^-1，氫氣的燃燒熱△H= -285．8kJ·mol^-1）

元素A的陽(yáng)離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A．B元素性質(zhì)的比較中，正確的是         （     ）

①原子序數(shù)：a＞b   ②離子半徑：_aA^m+ ＜_bB^n—     ③原子半徑：A＜B      ④元素所在的周期數(shù)：A＞B    ⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等   ⑥b = a+m-n

    A．②③④     B．①②④   　 　     C．④⑤⑥   　 　    D．②⑤⑥

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g)    △H= +393.5kJ/mol

B．2SO₂ + O₂ == 2SO₃    △H=－196.6kJ/mol

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)    △H=－571.6KJ

下列敘述正確的是:                                                 

A. 32gO₂所含的原子數(shù)目為N_A            B. 1 mol CO₂ 的質(zhì)量為44g/mol  

C. 44g CO₂的體積為22.4L           D. N_A個(gè)CO₂的質(zhì)量與CO₂的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取NaCl固體       g。

（2）配制溶液時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量   ②計(jì)算   ③定容

④移液 ⑤洗滌   ⑥溶解   其正確的操作順序?yàn)?u>               。

（3）（2分，每空1分）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

① 溶解時(shí)玻璃棒的作用            ② 移液時(shí)玻璃棒的作用                                     

（4）容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線（   ）        

A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥

（5）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_____ 。（填序號(hào)）

A.蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤(pán)天平  G.玻璃棒

（6）下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是       （多項(xiàng)，填序號(hào)）。

A. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線    

 B. 容量瓶中原有少量蒸餾水

C. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液