有一無(wú)色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

 A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—               B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

 C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—                  D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__        __。

A．9                B．13               C．11～13之間                D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);  B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小;

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，

①__             _、_           __和_           __三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO₂沸點(diǎn)11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO₂穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO₂。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來(lái)衡量）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                               。

（2）為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

（Ⅰ）NaClO₂與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

               ；ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：                    。

（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：               ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                  。

（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （用m、c、V表示）。

下列藥品與其作用匹配的是

A．胃舒平（中和過(guò)多胃酸）         B．阿司匹林（消炎殺菌）

C．青霉素(解熱鎮(zhèn)痛)               D．環(huán)丙沙星（抑制胃酸分泌）

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是

A．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)                       CO₃^2- +2H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．鐵屑與稀硫酸反應(yīng)   　　　　            2Fe + 6H⁺ === 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．Na₂CO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)  　　      CO₃^2- + Ca²⁺ == CaCO₃↓

D．H₂SO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合產(chǎn)生沉淀   SO₄^2— + Ba²⁺== BaSO₄↓

用1 mol MnO₂和含HCl為4 mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣的物質(zhì)的量

A.等于2 mol         B.等于1 mol       C.小于1 mol         D.大于2 mol

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼

B．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁

C．燒瓶和燒杯在酒精燈上直接加熱

D．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中

有一固體混合物,可能由Na₂CO₃ 、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成.為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn):①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中

A．肯定有Na₂CO₃,可能有CuSO₄                          

 B．一定有NaCl,肯定沒(méi)有Na₂SO₄

C．一定有Na₂CO₃,可能有NaCl                   

D．可能有CaCl₂,一定沒(méi)有CuSO₄

常溫下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.000.10000 溶液滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)③所示溶液中：

B. 點(diǎn)①所示溶液中：

C. 點(diǎn)③所示溶液中：

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.含有溶液中：、、、

B.室溫下，的溶液中：、、、

C.加入Al能放出的溶液中：、、、

D.由水電離的的溶液中：、、、