單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                   。

（2）裝置A中g管的作用是               ；裝置C中的試劑是          ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是              （填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請說明理由           。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是            。

下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是  

A．2AlCl₃(熔融) 2Al + 3Cl₂↑

B．電解CuCl₂溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O2Cu + 4H⁺ + O₂↑

C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH₄⁺ + H⁺+ 2OH^-  NH₃↑+ 2H₂O

D．氯化鐵溶液中通入足量H₂S氣體：2Fe³⁺ + 3H₂S = 2FeS↓ + S↓ + 6H⁺

某芳香烴的分子式是C₈H₁₀，它的同分異構體共（     ）種。

A.  2   B.  3    C.    4     D.  5

亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有關說法正確的是（   ）

A. Li₂NH中N的化合價是－1              

B.該反應中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li^＋和H^—的離子半徑相等                

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

有機物A相對分子質量為100，1mol A充分燃燒后只生成4mol CO₂和2mol H??₂O，該有機物有如下轉化關系：

    試回答：

   （1）1mol A與2mol H_??2??反應生成1mol E，其反應方程式是______________________。

   （2）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是______________________。

   （3）B酸化后與Br₂反應得到D，其反應類型是______________________。

   （4）F的結構簡式是_____________________。

組成為C₁₀H₁₄的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時同分異構體數(shù)目為    （    ）

   A．6種      B．9種          C．12種         D．15種

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00 mol·L^－1過量鹽酸反應，生成2.016L CO₂（標準狀況），然后加入500mL 0.100 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00 mol·L^－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A 

B．1.7g的NH⁺₄離子中含有的電子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A  

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^—，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵作陽極材料                        

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D．產生能使1mol二價鎳轉化為三價鎳所需的Cl₂，外電路中通過了1mol電子

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關系:xM(g) M_x (g),反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)₂

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低