能在溶液中大量共存的一組離子是

A .  、 、  、      B.、、、

C.、 、   、       D.Al³⁺  、  、  、

兩個(gè)硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸（H₂S₂O₇）。已知硫酸的分子中有4個(gè)硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是

       A．4          B．6          C．7         D．8

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____               。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）。放出的熱量為______       kJ。

（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽

（MFe₂O_x 3＜x＜4，M為Mn、Co、Zn或Ni），是由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請(qǐng)寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學(xué)方程式                               （不必配平）。

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應(yīng)向右移動(dòng)達(dá)到新平衡的是（   ）

   A． I^-_3（aq）   I₂ + I^-_（aq)(加入四氯化碳) 

   B．Ag⁺_（aq）+ Cl^-_（aq）  AgCl(s)(加入固體AgNO₃) 

C．Fe(SCN)²⁺_（aq）    Fe³⁺_（aq） + SCN^-（aq）(加入固體NaSCN) 

   D．BaSO_4(s）   Ba²⁺（aq）+ SO₄^2-_（aq)(加入水)    

關(guān)于Al的敘述中，正確的是

A．Al的摩爾質(zhì)量是27 g                     B．1mol Al中所含原子數(shù)約為6.02×10²³

C．1 mol Al的質(zhì)量是27 g / mol        D．常溫常壓下，1 mol Al的體積為22.4 L

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           ；

（2）正極電極反應(yīng)式為                                                    。

（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是                                    ，它來自                                  。

已知反應(yīng)：CO (g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某溫度下達(dá)到平衡：此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___              ___,此溫度下平衡常數(shù)為          。

（2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，

平衡應(yīng)           移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），此時(shí)平衡混合氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)約是下列各值中的         （填編號(hào)）

A. 22.2%       B.27.55%       C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，則下列說法中正確的是             （填序號(hào)）

①生成物的產(chǎn)量一定增加       ②反應(yīng)物的濃度一定降低

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低

常溫下，下列液體中pH>7的是

A．胃液          B．人體血液      C．橙汁          D．蔗糖水

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml  0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①      B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:          D.②溶液中:

根據(jù)化學(xué)原理得出有關(guān)判斷，其中正確的是

A．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂

C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同溫度、同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)2KClO₃+ I₂=2KIO₃+Cl₂，則氧化性：I₂＞Cl₂