以下四種有機(jī)物的分子式皆為C₄H₁₀O：

其中既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化生成相應(yīng)醛的是（     ）

A．①②            B．只有②        C．②和③       D．③和④

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

高血脂癥是現(xiàn)代人的健康殺手之一，科學(xué)家最新研制的一種可用于治療高血脂的新藥H可按如下路線合成。

    信息2：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：

    根據(jù)以上圖示和信息，回答下列問(wèn)題：

   （1）反應(yīng)①—⑤中屬于取代反應(yīng)有        （填寫(xiě)反應(yīng)的編號(hào)），B中官能團(tuán)的名稱為

                                。

   （2）完全燃燒時(shí)，1mol D與1mol下列           的耗氧量相同（填寫(xiě)字母的代號(hào)）。

        a. C₆H₆   b. C₇H₈O₃      c. C₆H₁₀O₂     d. C₇H₈O

   （3）G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，寫(xiě)出E、F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

        E              F        

   （4）寫(xiě)出與I互為同分異構(gòu)體，且既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

                    、        、           、           

   （5）寫(xiě)出F與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   （6）寫(xiě)出H與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：

   X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是 

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為1/8mol/(L·S)

B．12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/5

C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若該反應(yīng)的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數(shù)K減小。

2010年上海世博會(huì)是一次清潔能源技術(shù)的集中展示，其一是世博會(huì)的主要建筑都安裝了太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)，系統(tǒng)引進(jìn)了最先進(jìn)的太陽(yáng)能半導(dǎo)體薄膜，儲(chǔ)藏陽(yáng)光并轉(zhuǎn)化為電能。下列敘述不正確的是

A．符合低碳、綠色、科技的世博理念

B．光伏發(fā)電系統(tǒng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．這種半導(dǎo)體材料主要是硅

D．核能、水力、風(fēng)力、生物能（沼氣）、海潮能等都是清潔能源

反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列說(shuō)法正確的是      （    ）

A低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行   

B高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

C任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行           

D任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

下列離子方程式正確的是

A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.向FeBr₂溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺++2OH^-====CaCO₃↓++2H₂O

實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題：

（1）需要量取98%密度為1．84g/cm³的濃硫酸                           mL

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有     　　　    　　     （填代號(hào)）

①燒杯   �、�100 mL量筒   　�、�20 mL量筒       ④1000 mL容量瓶  

⑤250 mL容量瓶　     ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）      ⑦玻璃棒     

還缺少的儀器是 　　　                 。

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用是                              。

（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

②如果加水超過(guò)了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　    　　。

③容量瓶清洗完后沒(méi)有干燥。　　　　　　　　

已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或電離出S^2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

       A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg（OH）₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

       B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

       C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn（OH）₂↓+ H₂S↑

       D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

銅在自然界主要以硫化物（CuFeS₂等）或氧化物（Cu₂O等）的形式存在，其冶煉方法依礦石的性質(zhì)而有所不同。

（1）已知Cu₂O在酸性條件下易歧化，寫(xiě)出Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：        ；

（2）工業(yè)上常用具有酸性的2-羥基-5-十二烷基甲酮肟（用HR代表）來(lái)浸取氧化物礦,反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為：Cu²⁺+2HRCuR₂+2H⁺，浸取過(guò)程中要控制適宜的酸度，簡(jiǎn)述pH過(guò)大或過(guò)小的后果分別是             ，             。

（3）在沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂↑，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為             ，每生成1mol Cu₂S，轉(zhuǎn)移電子           mol

（4）濕法冶煉（I）比火法冶煉（II）更有優(yōu)勢(shì)，請(qǐng)說(shuō)出兩條理由：                 。