根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為：①A + B²⁺ === A²⁺ + B

②D + 2H₂O === D(OH)₂ + H₂↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺ + 2e^- = E，B - 2e^- = B²⁺

A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺         B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺          D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

下列變化中不屬于化學(xué)變化的是      

A．SO₂使品紅溶液褪色     B．氯水使有色布條褪色

C．活性炭使紅墨水褪色    D．漂白粉使某些染料褪色

下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的是① Fe(OH)₃膠體  ② 碘酒  ③ 淀粉溶液  ④ Al(OH)₃膠體

A  ②           B  ③④    C  ①③      D  ④

“水能載舟，亦能覆舟�！边@句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？

下列屬于單糖的是（    ）

A、淀粉  B、蔗糖  C、葡萄糖  D、麥芽糖

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：                              。

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：                      ；已知1g D與足量的F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                              。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 則C的電子式是：                 ；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：                                               。

（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是：           ；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：                         。

在SiO₂＋3CSiC＋2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(   )

A．36∶30                   B．60∶36                    C．2∶1                       D．1∶2

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N₂ 和6mol氣體H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡 ，此時N₂的濃度減少了2/3。

回答下列問題：

⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH₃表示該反應(yīng)的速率是________________；

⑵反應(yīng)平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為                 ；

⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時NH₃濃度為 1.1 mol/L，則該反應(yīng)的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。

  ①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中

⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：

反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                    ；

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

　A的化合價        B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如上圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：           。其中MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg^2＋有         個。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是          。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示，則N原子的雜化方式為         ；基態(tài)Ni原子的電子排布式               。

下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是 www..com

A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴

B．盡量使用含的產(chǎn)品，減少使用含或的產(chǎn)品

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣