有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB₂、DB₃常見化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）推斷元素名稱：A            。

（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為          ，分子中的化學(xué)鍵       （填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為          分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序         （用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低                （用化學(xué)式表示）。

（4）寫出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式                      ，其在元素周期表中的位置                        。

（5）W元素＋2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過(guò)        鍵形成的            （填化學(xué)式）而顯示出的顏色。

隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_________________________________________；

步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

MnFe₂O₄  MnFe₂O_4-x + O₂↑MnFe₂O_4-x + xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為_______。

②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）________________。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是_________。

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1 molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol (a>0)。經(jīng)過(guò)60 s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L^—1·min^—1

B. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C. 達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D. 若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大

下列離子方程式正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳  Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

B．常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH>7   AlO₂^—+2H₂O=Al(OH)₃↓+OH^—

C．等物質(zhì)的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合  2Fe²⁺+2I^—+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^—

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)₂溶液恰好至中性  2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

在加熱條件下，濃H₂SO₄可與食鹽制取濃HCl、濃HCl可與KMnO₄制取Cl₂，選用下圖所示裝置（含有所盛放的試劑）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出上述制取濃HCl，Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

（2）用儀器間相互連接處的數(shù)字，表示四種儀器之間的連接順序：

______________________________________。

（3）上圖C中的飽和食鹽水的作用是                    ；

B中的氫氧化鈉溶液的作用是                      。

（4）反應(yīng)裝置D中有一處連接錯(cuò)誤是                      ；

實(shí)驗(yàn)裝置中有Cl₂生成的現(xiàn)象是                                       ；

（5）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是

   A．新制氯水應(yīng)密封保存                           B．盛液溴的試劑瓶常加少量水

C．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中      D．固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中

已知：在25時(shí)H₂OH⁺+OH^-  K_W=10^-14

HA_CH⁺+A  Ka=1.8×10^-5

（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的表達(dá)式為         。當(dāng)升高溫度時(shí)，K_h將           （填“增大”“減小”“不變”）；

（2）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為          ，a與b的關(guān)系為              （填“大于”“小于”“等于”）；

（3）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為 0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中                     能生成沉淀，原因是                                                      。（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是      

已知：KClO₃＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的

A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)                      B.與NaOH水溶液共熱

C. 在Cu催化劑作用下與足量的氧氣        D.在催化劑存在下與氫氣作用