用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，產(chǎn)生誤差的原因可能是

       A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

       B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

       C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

       D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____；實驗③平衡時C的濃度為____；

（3）該反應(yīng)的______0，判斷其理由是

____________________________________________________________；

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：

實驗②：=__________________________________

下列說法或表示方法中正確的是

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復(fù)至常溫，后者放熱量多

  B．在101 kPa 時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (l) ；△H = +285.8 kJ / mol

C. 已知中和熱為57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．Ba(OH)₂·8H₂O (s) + 2NH₄Cl (S) ＝ BaCl₂ (s) + 2NH₃(g) + 10H₂O(l)； △H<0

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

 A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2Fe²⁺+2Br^—+2C1₂==2Fe³⁺+Br₂+4C1^—

 B．草酸和少量燒堿溶液：H₂C₂O₄+OH^—==HC₂O₄^—+H₂O

 C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳ClO^—十H₂O+CO₂==HClO+HCO₃^—

 D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至剛好沉淀完全

       NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋BaSO₄↓＋H₂O

指出硫酸在下列用途或反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)A.高沸點B.強(qiáng)酸性C.吸水性D.脫水性E.強(qiáng)氧化性F.催化作用（填序號）

（1）實驗室制取H₂       ;（2）可用作H₂、SO₂等氣體的干燥劑          

（3）鋁制容器可盛放濃H₂SO₄            ;

(4) 濃H₂SO₄使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑          

（5）濃H₂SO₄溶解金屬銅         （6）濃H₂SO₄加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧       

如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

A．NH₃（H₂O含石蕊） 藍(lán)色噴泉    B．HCl (H₂O含石蕊）  紅色噴泉

C．C1₂（飽和食鹽水） 無色噴泉     D．CO₂（NaOH溶液） 無色噴泉

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是

    ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺  ②有膠狀物質(zhì)生成    ③有氣體產(chǎn)生 

④溶液顏色發(fā)生變化  ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤    B．①②③④            C．①③⑤            D．②④⑤

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)??2C(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為

A．40%              B．50%             C．60%          D．70%

某固體混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、A1₂O₃、Na₂SO₃、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如下圖所示：

    請回答下列問題：

（1）若試劑1是稀硫酸，試劑2是氫氧化鈉溶液。在混合物樣品中加以足量的稀硫酸后，固體全部溶解，得到混合氣體A和澄清溶液B，在B中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。則該混合物樣品中一定不含的物質(zhì)是             ；固體D的化學(xué)式為       ；檢驗混合物B中含有Fe³⁺所選用的試劑是         ；證明混合氣體A中含有CO₂的實驗方法是                   。

（2）若試劑1是水，試劑2是氫氧化鈉溶液（過量）。在混合物樣品中加足量的水后過濾，混合物B是濾渣，試推斷：固體D的化學(xué)式為           ；檢驗溶液C中是否含有SiO₃^2—的實驗方法是               。

完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式

（1）鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）

          ______________________________________；

（2）醫(yī)學(xué)上,用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多,寫出反應(yīng)的離子方程式

____________________________________________________________

（3）工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)制得粗硅(Si)

____________________________________________________________

（4）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,原因用化學(xué)方程式表示為_________________________________________________________