一定條件下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)：

A(g) + B(g)2C(g)。達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下兩圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是

A．30min時(shí)減小容積      

B．40min時(shí)加入催化劑

C．0～20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L·min

D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產(chǎn)生SO₂氣體：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。設(shè)空氣中N₂占4/5、O₂占1／5，試完成下列各題：

（1）55L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓下，下同)變?yōu)?u>      L。

（2）若所得混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.08，則所得混合氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)        。

將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，其反應(yīng)的微觀示意圖（未配平，不同顏色的球代表不同的原子）。有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．乙和丙中含有的元素種類相同      B．化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為1：1

C．該反應(yīng)中含有三種元素               D．甲與丁中含有的相同元素化合價(jià)不相等

下列化工生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．氯堿工業(yè)      B．硫酸工業(yè)       C．玻璃工業(yè)         D．合成氨工業(yè)

以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（    ）

    A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料              

    B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

    C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅            

    D．用SiO₂制備高純硅

（A） 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       ▲         。

（2）TiCl₄在常溫下是一種無(wú)色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于  ▲  晶體。

（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過(guò)二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是    ▲    。

A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同

（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是     ▲    ，原因是        ▲           。

（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為   ▲  ，分子的空間構(gòu)型為      ▲  。

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為     ▲      。

為檢驗(yàn)在空氣中暴置過(guò)的過(guò)氧化鈉的變質(zhì)程度，某學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)經(jīng)研究討論，為減小實(shí)驗(yàn)的誤差，分工協(xié)作如下：分別用等量的過(guò)氧化鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑴甲同學(xué)采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，

甲同學(xué)測(cè)量氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，量氣管甲的前后示數(shù)差為473 mL(已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)， 實(shí)驗(yàn)后量氣管甲中氣體的主要成分有                              。

⑵乙同學(xué)采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，

乙同學(xué)測(cè)量氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，量氣管甲的前后示數(shù)差為249 mL(已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH溶液的作用是：

①                                          ；

②                                          。

⑶丙同學(xué)用濃度為1.00 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過(guò)氧化鈉樣品，應(yīng)選用的玻璃儀器有：

                                                    。

從實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治霰�同學(xué)所采用的指示劑為             。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)完畢，從滴定管前后的示數(shù)得知消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸100.00 mL。

⑷利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該過(guò)氧化鈉樣品變質(zhì)的百分率為          。指導(dǎo)教師在批閱該實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，指出兩點(diǎn)不足，可能引起實(shí)驗(yàn)誤差：

①                                                                  ；

②                                                                  。

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq) △H =Q ，某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng) I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)  △H =Q的 Q＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₂＞K₁

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，在離子化合物中可以含有非極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵只能存在于非金屬單質(zhì)中，不可能存在于化合物中

D．不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化學(xué)鍵只能是極性共價(jià)鍵

（1）按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類：

①_________；②  ________。

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:

①              ；②              。

（3）寫出由電石制聚氯乙烯的化學(xué)方程式：                                。