除雜質時，要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物質可以使用物理或化學方法除去�，F要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是（   ）

A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl    B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl    D．Ba(NO₃)₂ 、Na₂CO₃、HCl

A、M為兩種元素,已知A位于短周期,且A^2-與M⁺的電子數之差為8,則下列說法中正確的是：

A. A 和 M 的原子序數之差為 8

B. A 和 M 原子的電子總數之和不可能是 11

C. A 和 M 原子的最外層電子數之和為 8

D. A 和 M 原子的最外層電子數之差為 5

在下列有關晶體的敘述中錯誤的是

 A．離子晶體中一定存在離子鍵                          B．原子晶體中只存在共價鍵

C．原子晶體的熔沸點一定很高                           D．稀有氣體的原子能形成原子晶體

下列說法或表示法正確的是

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol^—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝ H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol^—1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol^—1

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                    ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是                    。寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                            。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為            ，檢查該裝置氣密性的方法是        

                                     ，實驗中需要測量的數據是             。

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是                     。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有                    。

（3）取10.00mL待測液，用                   量取。

（4）用0.2010mol·L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時          手旋轉          式滴定管的玻璃活塞，           手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視             ，直到滴定終點。

（5）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度：                     。

（6）根據上述各數據，計算燒堿的純度；                      。

下列化學用語中正確的是       （   ）

A．CO₂電子式是

B．次氯酸的結構式為H—Cl—O

C．N原子的軌道表示式為：

       D．硫離子的結構示意圖：

人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O₂結合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃時，該反應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0．02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是（    ）

A．CO與HbO₂反應的平衡常數K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0．02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣。當4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標況)是(  )

A．22.4L      B．44.8L      C．67.2L      D．89.6L

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響, 燒杯中都盛有稀H₂SO₄。

試回答：

（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為                                             ，D裝置中Fe電極上的電極反應式為                                      ；

（2）D裝置中的實驗現象有                                  ，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0. 2mol，則Fe電極的質量變化為                ；

（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是              （用A、B、C、D表示）。