8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 （    ）

  A．溶于500mL水中                B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500ml   　D．溶解后溶液的總體積為1L

能正確表示下列化學反應的離子方程式是   （    ）

       A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH^-＋H⁺＝H₂O

       B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

       C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

       D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃ 溶液也能與鐵反應2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（    ）

A．有銅無鐵                                   B．有鐵無銅

C．有鐵有銅                                   D．無鐵無銅

已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為 (    )

       A．22.4am/b                  B．22.4b/am

C．22.4bm/a        　      　D．22.4a/bm

(1998年上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為               ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH              (選填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

                                 、                                     。

(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以

是           (選填a，b，c多選扣分)。

a．Ba(OH)₂        b．Ba(NO₃)₂        c．BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入試劑的合理順序為       (選填a、b、c多選扣分)

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過       、冷卻、               (填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為                                                            。

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，對于1mol/L的硫酸溶液，下列敘述錯誤的是　(    )

A．1000mL溶液中，含2N_A個H^＋

B．1000mL溶液中，含3N_A個離子（H^＋、SO₄^2－）

C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N_A個H₂分子

D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N_A個Zn^2＋

以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。

請完成下列各題：

（1）寫出反應類型：反應①                反應④                 

（2）寫出反應條件：反應③                反應⑥                 

（3）反應②③的目的是：                                           。

（4）寫出反應⑤的化學方程式：                                     。

（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是             （寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是                            。

（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式                                               。

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

       ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

       ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時,利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

_____________________________________________________________________

(2)在400~500 ℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；

(4)為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用___________吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g)  ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是                           。

（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是                   。

（3）最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是                         。

（4）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象（填寫上面各題序號）                   。