X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質只有氧化性。

   （1）寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式__________________________。

   （2）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂和W₂的性質。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時觀察到的現(xiàn)象為_______________________；若裝置D中裝的是催化劑，當通入YX??₂時，打開K通入適量X_??2，化學反應方程式為__________________________________；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5.0×10^-5mol電子，該反應的化學方程式為__________________。

   （3）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為_________________________________________________。

A．氨水 B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．氯化鈣

   （4）若由元素Y和X組成—2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y：X=4：3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該反應的離子方程式為____________________________。

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數(shù)為43．4％，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關化學方程式為：

Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂ ↑ ①

    Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂ ↑  ②

    SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂ ↑                  ③

（1）粉煤灰中鋁的質量分數(shù)為    ％。

（2）用l mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、lmolNaAlSiO₄，還應制得Na₂SiO₃ mol，共消耗Na₂CO₃          mol（得到的固體中無SiO₂）。

（3）若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃與SiO₂的物質的量之比為1：2，則1婦粉煤灰與6molNa₂CO₃反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO₂ mol。

（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同時生產NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃ ymol，試確定y與x的關系式。

下列實驗設計和結論相符的是            （    ）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO^2-₄

D．在含F(xiàn)eCl₂雜質的FeCl3溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是      （    ）

A．1L 1mol·L^－1的FeCl ₃溶液中含有N_A個Fe³⁺

B．3．4g NH₃中含N—H鍵數(shù)目為0．6N_A

C．2．24LCO₂與足量的Na₂O₂反應，Na₂O₂轉移的電子總數(shù)一定為0．1 N_A

D．常溫下，2．7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0．3N_A

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2—的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀產生；過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：

⑴ 電解時的電極反應：

陽極_____________________，陰極______________    。

⑵ Cr₂O₇^2-轉變成Cr³⁺的離子反應方程式

⑶能否用Cu電極來代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，簡述理由。

把等物質的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將所得溶液用石墨做電極進行電解，陽極生成的物質是：

A．H₂                B．Ag          C．Cl₂                 D． O₂

向2L 1mol/L的Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，當?shù)玫?molCaCO₃沉淀時，通入CO₂的物質的量是……………………………………………………………………………（   ）

A．0.5mol        B．2mol         C．3mol      D．4mol

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-            2PbSO₄+2H₂O

回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）

（1）放電時：正極的電極反應式是                  ；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當外電路通過1.5mol電子時，理論上負極板的質量增加_______________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO         B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO        D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（    ）

    A．鐵與硝酸反應    B．硫在氧氣中燃燒

    C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應    D．明礬溶液與燒堿溶液反應